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题目
题型:不详难度:来源:
(5分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题:
(1)步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?                                     
(2)进行步骤①后,如何判断BaCl2是否过量?                                               
(3)加入Na2CO3的目的是什么?                                                    
(4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?                                    
(5)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。                                           
答案
(1)因为会引入新的杂质离子NO3-
(2)取少量上层清液,继续滴加BaCl2溶液,如没有白色沉淀出现,则说明BaCl2过量。
(3)除去Ca2+、Ba2+
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。(2分)
(5)还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
解析
(1)在除杂质的同时不能引入新的杂质,
(2)利用硫酸根离子检验钡离子的存在,
(3)在②步后,溶液中存在的物质有:未反应的氯化钡、氯化钙,需要将钡离子和钙离子除去,
(4)据粗盐提纯的步骤和所用到的仪器来回答本题.粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发
(5)过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的,反应后两者都有剩余,需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去
核心考点
试题【(5分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题:(1)】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分) 如下图所示,已知物质X是一种含钠元素的化合物,其余四种物质在一定条件下都可以转化成X。试推断:

(1)物质X的化学式为          
(2)写出其中既有X且又有气体生成的反应的化学方程式                       ;
(3)图中所有生成X的化学反应的反应类型均是                  反应。
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X、Y、Z是初中化学常见的单质,且X为黑色固体,Y为红色金属,Z是生命活动不可少的气体。A、B为化合物。它们的相互关系如图所示。

(1)请写出Z和B的化学式:Z             B            
(2)写出A与X反应的化学方程式:                                
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你认为下列实验不能成功的是
A.用食醋除去热水瓶中的水垢
B.用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
C.用稀盐酸鉴别黄金和假黄金(铜锌合金)
D.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

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(9分).A~D是我们已经学过的四种常见物质,其中A是红色固体, D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产, A、B、C、D不是酸和碱,它们与稀H2SO4、Ca(OH)2之间的相互关系如下图所示( “→”表示物质间的转化关系,“——”表示物质间可以相互反应),请回答下列问题:

(1)H2SO4与 Ca(OH)2反应的基本类型是           
(2)写出下列物质的化学式:B          ,C          
(3)写出下列反应的化学方程式:②                    ,③                   
(4)若①是一个置换反应,则反应的化学方程式是                                
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(9分).实验室废弃液中含一定量的AgNO3。兴趣小组同学回收金属银的流程如下:

请认真分析以上流程,回答下列问题
(1)选择a。甲同学认为用铁,乙同学认为用铜,你认为       (选填“甲”或“乙”),你选择的理由是                ,加入a发生反应的化学方程式是                 
(2)讨论a的用量。经过讨论,同学们认为加入的a应该过量,加入过量a的目的         ,请你写出证明加入的a过量的实验操作和现象                                   
(3)金属混合物B与H2SO4反应的化学方程式为                                  
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