题目

题型：不详难度：来源：

(13分)2012年4月15日，央视“每周质量报告”，《胶囊的秘密》曝光河北一些企业用皮革废料熬制成明胶，卖给一些企业制成药用胶囊，这些胶囊部分产品铬超标达90倍。其生产工艺流程如下：

(1)步骤④中熬出的胶液制成工业明胶的过程发生__________变化。
(2)写出生石灰浸泡所发生的方程式________________________，该反应基本类型为__________，反应过程中_________热量（填“吸热”或“放热”）。
(3)铬（Cr）单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属，常温下能与硫酸发生置换反应，生成硫酸铬其中铬元素化合价为+3价。
①根据以上信息说出铬单质的物理性质　　　　　　　　　　　。
②写出铬与硫酸反应的化学方程式__________________________。
③生皮鞣制成皮革过程中要添加重铬酸钾，在加热条件下分解放出氧气，反应方程式为：4K₂Cr₂O₇===4K₂CrO₄+2Cr₂O₃+3X，则X的化学式________，K₂CrO₄中铬元素的化合价为_______

答案

(1)物理（1分）。
(2)CaO+H₂O===Ca(OH)₂(2分)  化合反应(1分) 放热(1分)
(3)①银白色有金属光泽固体，熔点较高，硬度大。（2分）
②2Cr+3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃+3H₂↑（2分）
③(各2分) O₂    +6

解析

(1) 步骤④中熬出的胶液制成工业明胶的过程没有新的物质生成，属于物理变化
(2)氧化钙和水生成氢氧化钙，放出热量
(3)根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式为O₂；根据化合价的原则“化合物中正负化合价的代数和为零”，设K₂CrO₄中铬元素的化合价为x，则2×（+1）+x+4×（-2）=0，故x=+6