题目
题型:不详难度:来源:
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(1)①反应的化学方程式为 。
(2)若A为气体氧化物,与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A的化学式为 ;取溶液D少量于试管中,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则溶液D中溶质为 (写化学式);⑤反应的化学方程式为 。
(3)若A为金属单质,溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液。则A的化学式为 ;向溶液D中加入过量的金属锌,发生反应的方程式为 。
答案
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(2)CO2 Ca(OH)2、NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
(其它合理答案均可)
(3)Fe
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu(2分)写出2个给1分,写出3个给2分。
解析
试题分析:根据题意可知:
(1)①反应是CH4 和 H2O反应,其化学方程式为CH4 + H2O
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(2)若A为气体氧化物,与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A是二氧化碳,它的化学式为CO2;取溶液D少量于试管中,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则溶液D中溶质为氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;⑤的反应是前两步反应生成的碳酸钠和反应中剩余的氢氧化钙发生的反应,化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
(3)若A为金属单质,溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液。则A是铁,其化学式为Fe;发生的反应有:Fe+ H2SO4 FeSO4 + H2↑;Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu。溶液D为FeSO4溶液,向溶液D中加入过量的金属锌,发生反应的方程式为Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu。
点评:解答推断题的关键是找到突破口,并根据题中信息展开知识联想,题中的铁矿石是个很关键的信息点。
核心考点
试题【(7分)请根据下面的两个流程图回答问题,部分生成物已略去,未知物质均为初中化学常见物质。(1)①反应的化学方程式为 。(2)若A为气体氧化物,与溶液】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | O2 | CO2 | 通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 |
B | NaCl粉末 | CaCO3粉末 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量的铁粉,过滤 |
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(1)如右图所示,若A、B为氧化物, D、E为单质,C为能供给呼吸的气体,D转化为E的反应有浅绿色液体生成。则:C的化学式为 ,A与B反应的化学方程式
为 ,E可能是 (填一种即可,写化学式)。
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(2)如右图所示,若A、B、C、D、E均为化合物,D中各元素的质量比为10:3:12, A、B、C中均含三种元素。则:D的化学式为 ,D与E反应的化学方程式为 ,A转化为B的化学方程式为 。
| 物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂和方法 |
A | CaO固体 | CaCO3固体 | 加入水,过滤 |
B | Fe | Cu | 加入适量的稀盐酸,过滤 |
C | CO2气体 | 水蒸气 | 通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 |
D | NaCl溶液 | NaOH | 加入适量的稀盐酸 |
(1)上述元素中属于金属元素的是 。
(2)胃液中含有的酸 (写化学式,下同);能做为燃料的无机化合物 。
(3)A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。
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写出反应①、③的化学方程式 、 ;属于复分解反应的有 (填数字序号)。
(1)若要制得纯净干燥的CO,可将产生的气体通过下图中的两个装置,其导管口的连接顺序是 ;所盛药品依次是 、 。
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(2)右图所示装置用于获得均匀稳定气流。下列对其原理分析正确的是 (填数字序号)。
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①该装置也可用作暂时储存少量气体的储气装置
②纯净的一氧化碳气体通过该装置纯度不会受影响
③实验中的HCl气体需要稳流,可直接将该装置连入实验中
④当两活塞的开启大小一致时,从Y 端流出气流的大小受装置中两液面差的影响。
⑤打开活塞时,由X端进入的不稳定气流靠漏斗内液面的升降调整压强大小而被缓冲
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