题目
题型:不详难度:来源:
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
B | CaO固体 | CaCO3 | 加水溶解,过滤 |
C | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量锌粒,充分反应,过滤 |
答案
解析
试题分析:根据题目提供的物质的性质分析判断。
A、碳酸钠和氢氧化钠都可以与稀盐酸反应,所以不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠,错误;
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故加水后,会使原有物质变质,所以不能用水除去氧化钙中混有的碳酸钙,错误;
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,而一氧化碳不可以,所以可以使用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳,经干燥后能得到纯净的一氧化碳,正确;
D、在金属活动性顺序里,锌排在铁和铜的前面,可以把铁和铜从其盐溶液中置换出来,故加入足量的锌粒,硫酸亚铁和硫酸铜这两种物质都将发生化学反应,所以不能用锌除去硫酸亚铁中的硫酸铜,错误。故选C
点评:解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断;除杂的时候要注意,所选的除杂试剂只能与杂质反应,不能与原有物质发生反应,反应后不能引人新的杂质。
核心考点
试题【下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是 物质所含杂质除去杂质的方法ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BCaO固体CaCO3加水】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定有CO和HCl,肯定无N2 | B.一定有CO和N2,可能有HCl |
C.一定有CO和HCl,可能有N2 | D.一定有CO和N2,肯定无HCl |
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
B | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
C | CaO固体 | CaCO3 | 加水溶解,过滤 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量锌粒,充分反应,过滤 |
(1)一种溶液向另一种溶液里滴加,有白色沉淀生成,写出此反应的化学方程式 。
(2)若一种物质向另一种物质里滴加直至过量,溶液的总质量不变,但发生了化学反应,有关的化学方程式为(只写一个): 。
(3)若两种溶液混合后,溶液的质量减小,可能的组合最多有 种 。
(4)两种溶液混合后无现象,滴加第三种时马上有气泡产生,第三种物质是 。
(5)第一种物质取少量,加入过量的第二种物质有白色沉淀产生,过滤,向滤液中滴加第三种物质,开始无现象,接着有无色气体产生,第二种物质是 。
(1)K1是打开的,K2是关闭的。打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体,发现蜡烛燃烧的更旺。B中的现象是(足够长的时间)_________;用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因______、______、_____。
(2)接着关闭K1,打开K2。B中的现象______________;C中的现象(B、C间的导管提前充满水)___________。
(3)C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO2。
序号 | 物质 | 杂质 | 选用的试剂 |
A | Fe | Fe2O3 | 稀盐酸 |
B | CO | CO2 | NaOH溶液 |
C | CaO | CaCO3 | H2O |
D | NaCl溶液 | Na2CO3 | Ca(OH)2溶液 |
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