题目
题型:不详难度:来源:
①取少量白色粉末,加水充分溶解后,仍有沉淀;
②另取该粉末13.8g,加足量的稀盐酸后,共收集到4.4g气体。则白色粉末中
A.一定含有Na2CO3 | B.一定含有NaCl |
C.一定含有NaOH | D.可能含有BaCO3 |
答案
解析
试题分析:只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸钡可以和盐酸反应放出二氧化碳,由化学方程式的计算可知,13.8g纯净的碳酸钾和碳酸钡均无法生成4.4g二氧化碳,生成的二氧化碳实际质量较小,只有碳酸钠在13.8g的时候产生大于4.4g二氧化碳,所以白色粉末中一定含有Na2CO3。
点评:这种类型的题目近几年考察较热门,且考察形式比较多样,选择题中出现近年也比较多见,注意总结,记忆时注意细心。
核心考点
试题【现有一包白色粉末,可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分,进行如下实验:①取少量白色粉末,加水充】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体.则固体可能是(任写一种,下同) ,液体可能是 。
(2)若固体为白色粉末,加液体后无气体产生,所得液体温度降低.则固体可能是 ,液体可能是 。
(3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是 ,反应的化学方程式为 。
①a+b→c+H2O ②c+H2SO4→d+a ③e+AgNO3→AgCl+c ,
(1)则a、c的化学式分别是:a: ;c: 。
(2)写出②的化学方程式为 ;
(3)请写出一个“有水生成不一定是中和反应”这个观点的化学方程式:
。
A.酚酞试液 | B.石蕊试液 | C.硝酸钡溶液 | D.碳酸钠溶液 |
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(1)写出化学式:A ,D 。
(2)写出B与I 反应的化学方程式: 。
(3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣E中一定含有 ,滤液F中一定含有的金属阳离子是 。
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