题目
题型:不详难度:来源:
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(1)正确的操作顺序为 或 (填步骤编号);
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为 .
答案
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
解析
试题分析:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4;至于先除氯化镁,还是先除硫酸钠都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤.
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还有一个目的是除去多余的氯化钡,其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
点评:本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作,在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,杂质和所加的试剂的状态一样,就要注意,加入的量的控制.
核心考点
试题【氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出E的化学式: ;
(2)写出反应M→A的化学方程式: ,所属反应的基本类型是 反应.
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(1)实验室中,单质硫是 色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是 溶液.
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: .实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为 反应(选填“吸热”或“放热”).
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是 (填序号).
(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸 吨.
样品
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回答下列问题:
(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 .
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式 .
(3)确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3 .
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有 (填化学式).若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干.
A.硫酸铜溶液 | B.pH试纸 | C.氯化钠溶液 | D.大理石 |
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(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈 色.
(2)写出反应I的化学方程式 ;该反应的基本类型为 .
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤.
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 .
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