题目
题型：不详难度：来源：
A、 B、 C、 D、 ．
答案
解析
试题分析：A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀盐酸，A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，说明该沉淀不溶于酸，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀是不溶于酸的，两种沉淀的生成都离不开氯化钡，所以A是氯化钡溶液，A和B反应生成的白色沉淀不溶于酸，所以B是硫酸钠溶液，所以剩余的C就是碳酸钠了．
点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．要完成此类题目，要熟练掌握常见物质的性质，以及反应时的有关现象．
核心考点
试题【A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应】；主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 |
| B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 |
| C．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 |
| D．用水区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体 |
| | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 |
| A | NaOH | Ca（OH）2 | 适量的Na2CO3 |
| B | CuO | Cu | 在氧气中的灼烧 |
| C | CO2 | CO | 点燃 |
| D | O2 | H2O | 浓硫酸，干燥 |
（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）
（3）反应②的基本反应类型是 ；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是 ．
（1）写出反应①的化学方程式 ，其中B物质在该反应中起 作用．
（2）反应②中的现象为 ．
（3）反应③的基本类型是 反应．
| A．二氧化碳中混有水蒸气（足量生石灰） |
| B．铜粉中混有铁粉（足量稀硫酸） |
| C．NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液） |
| D．KOH溶液中混有K2CO3（适量澄清石灰水） |
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