题目
题型:不详难度:来源:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 .
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 .
根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能.
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 .
答案
解析
试题分析:(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙,也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀,但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸,而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中,说明这种白色沉淀是碳酸钙;由实验(2)可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种,或者都不存在,所以根据(1)和(2)的条件可以得出可能组合为:①CaCO3 BaCl2②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能;通入二氧化碳后产生了白色沉淀,根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡,但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀,从而我们判断还应该有氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后,碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH.
核心考点
试题【一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
选 项 | 物 质 | 杂 质 | 除去杂质所选试剂 |
A | 铜粉 | 铁 | 稀硫酸 |
B | 生石灰 | 碳酸钙 | 稀盐酸 |
C | 二氧化碳 | 氧气 | 灼热的铜粉 |
D | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 氯化钡溶液 |
A.只需要获得氧化铜粉前后的质量差 |
B.只需要获得无水硫酸铜前后的质量差 |
C.若没有“甲”装置,所得比值偏大 |
D.实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应 |
A.白酒和白醋——观察颜色 |
B.棉线和羊毛线——灼烧,闻气味 |
C.黄铜和黄金——灼烧,观察颜色变化 |
D.聚乙烯和聚氯乙烯——点燃,观察燃烧现象、闻气味 |
(1)写出A物质的化学式: ;
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为: ;
(3)若I是红褐色沉淀,请写出G+F→I的化学方程式: ;
(4)写出反应①的化学方程式: .
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