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题目
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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质,为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计以下实验方案:

请回答下列问题:  
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是          
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是                  
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有         ;沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有       ;在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响?原因是      
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式                 
Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量,整个过程中产生新的NaCl的反应共有      个。
答案
Ⅰ加快溶解的速度
Ⅱ精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
Ⅲ  氢氧化钠、碳酸钠           硫酸钡      无影响,加热蒸发时氯化氢会挥发
Ⅳ Mg(OH)2+2HCl →Mg Cl2+2H2O
Ⅴ 6
解析

试题分析:Ⅰ溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是:加快溶解的速度
Ⅱ步骤⑤,加入过量的碳酸钠,不仅是除去粗盐中的氯化钙,还起到除去步骤④中所加的过量的氯化钡,所以步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是:精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
Ⅲ步骤②④⑤所加的试剂都是过量,但步骤④所加的氯化钡可以被碳酸钠反应掉,所以滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有:氢氧化钠、碳酸钠,沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有所加的氯化钡与粗盐中的杂质Na2SO4反应生成的硫酸钡,步骤⑦中若加入的盐酸虽然略过量,但由于它是氯化氢气体的水溶液,所以实验结果没有影响,原因是:加热蒸发时氯化氢会挥发
Ⅳ步骤⑨中反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl →Mg Cl2+2H2
Ⅴ步骤②:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,步骤④:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,步骤⑤发生2个反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,步骤⑦也发生2个反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,所以整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个
核心考点
试题【氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质,为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计以下实验方案:请回答】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
除去下列各物质中含有少量杂质的方法,不合理的是
选 项
物 质
所含杂质
 除去杂质的办法
A
N2
O2
 通过足量的灼热铜网
B
CO2
CO
 通过足量的灼热氧化铜
C
H2
水蒸气
 通过盛有氧化钙固体的干燥管
D
CO2
HCl
 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
 
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除去CO2中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是
A.将混合气体通入水中B.将混合气体通过石灰水
C.点燃混合气体D.将混合气体通过灼热的CuO

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下列物质为初中常见物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。

(1)写出丁物质的化学式:                    (写出一种即可)。
(2)若丙和丁的反应是中和反应,则二者反应的化学方程式:                        
(3)若甲为一种常见钠盐,则甲与丙的化学方程式:                                
(4)写出乙生成铁的实际应用为                                            
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除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂或操作方法错误的是
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
H2O
油污
适量洗涤剂
振荡、搅拌
B
空气
甲醛
过量活性炭
通过活性炭净化器
C
CO
水蒸气
足量生石灰
通过生石灰的干燥管
D
NaNO3溶液
NaCl
适量AgNO3溶液
过滤
 
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A、B、C、D、E分别是甲烷、氢气、氧气、氧化铜和水中的一种物质.通常情况下D为固体。下图用圆和方框表示这五种物质,用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应.用“→”表示一种物质能转化为另一种物质.请回答下列问题:

(1)在图中标出五种物质的化学式;                          
(2)B与C反应的化学方程式为                                  
(3)C与D反应的实验现象为                          
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