题目
题型:不详难度:来源:
A.可用降低温度的方法从海水中获得粗盐 |
B.粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为:溶解、过滤、蒸发 |
C.通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁 |
D.海水中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 |
答案
解析
B、粗盐经过溶解、过滤��蒸发的方法可以得到较纯净的食盐,故B正确;
C、苦卤中含有Mg2+,向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁,故C正确;
D、氯化钠用途广泛,例如它可做调味品、可用于配制生理盐水,侯德榜就是利用食盐为原料制得了纯碱,故D正确。
核心考点
试题【对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是A.可用降低温度的方法从海水中获得粗盐B.粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为:溶解、过滤、蒸发C.通常在卤水中加入熟石灰制取】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过滤可以除去不溶于水的杂质; |
B.除去CO2中的HCl气体,通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶 |
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量NaOH溶液,然后过滤即可 |
D.加入澄清的石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32- |
A除氢氧化钠溶液中的硫酸钠,加入适量氢氧化钡溶液后过滤;
B利用过滤方法分离硝酸钾与氯化钠;
C通过灼热的氧化铜方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液;
(1)检验衣料是纯毛还是化纤的方法是______________(不需描述现象)。
(2)NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,用适量的_________________。
(3)若要除去热水瓶中的水垢,可选用厨房中的 。
反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说 明 |
AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl,不溶于稀硝酸 |
BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4,不溶于稀硝酸 |
Na2CO3溶液 | | 生成白色沉淀 | 该沉淀为 ,溶于稀盐酸 |
(1)Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+,可使用氢氧化钠溶液;除去其中的 SO42-,可使用 溶液;除去其中的 Ca2+,可使用 溶液。
(2)在食盐生产的除杂过程中,会带进CO32-,OH-。要同时除去这两种杂质离子,最简便的方法是加入适量的 ,并用 测定溶液的酸碱性。
A.过滤 | B.升华 | C.结晶 | D.分液 E.蒸馏 |
(2)_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
(3)_____分离水和汽油的混合物
(4)_____分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体
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