题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:E ,G 。
(2)化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C,原因是 。
(4)写出 F+G 的化学方程式: 。
(5)写出E→G反应的化学方程式: 。
答案
(3)生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。
(4)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ; (5)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;
解析
试题分析:E为黑色固体,能和硫酸反应,也能和一氧化碳反应,最终有蓝色沉淀产生,所以联想到E是氧化铜,G为硫酸铜,蓝色沉淀为氢氧化铜,所以F是一种碱,F是由D和碳酸钠反应生成的,所以D也是一种碱,能和碳酸钠反应,联想到时氢氧化钙,所以B为氧化钙,A为碳酸钙,C为二氧化碳,氧化钙和水的反应是放热反应,实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳是因为生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行,F和G的反应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,由E生成G的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
核心考点
试题【(8分) A~G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。(1)写出下列物质的化学式:E 】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若甲是生命活动中最重要的气体单质,则甲是 。
(2)若甲既可以作气体燃料,又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ;用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。
(3)若甲可以由Y与水在常温下反应制得,且可用来改良酸性土壤,则下列叙述正确的是 (填字母序号)。
A.Y与水的反应属于化合反应 |
B.甲易吸收空气中的水分而变质,所以需密封保存 |
C.向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸,溶液最终为无色,则所得溶液中的溶质只有CaCl2 |
D.将少量Y加到甲的饱和溶液中,溶液变浑浊,反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小,溶质的质量分数可能不变 |
【查阅资料】
1.该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2.该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
3.熟石灰变质的原因是 (用化学方程式表示)。
【实验准备】
为顺利完成任务,小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下:
| 实验1 取样,加足量水充分溶解 | 实验2 取样,加入适量稀盐酸 |
淀粉 | 白色浑浊,试管底部有不溶物 | 无明显现象 |
泡打粉 | 有气体产生,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 |
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下:
| 实验1 取样,加足量水充分溶解 | 实验2 取样,加入适量稀盐酸 | 实验3 取实验1上层清液,加入3滴酚酞溶液 |
固体Ⅰ | 有气体产生,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 | |
固体Ⅱ | 固体溶解,形成无色溶液 | 有气体产生 | 溶液变红 |
固体Ⅲ | 有白色浑浊,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 | 溶液变红 |
1.固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 (填“>”、“<”或“=”);
2.分析以上实验现象得知,固体Ⅰ是 ,固体Ⅱ是 。
3.小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 。
【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别,上述实验活动给我们的启示是 。
(1)A投入某蓝色溶液中,会有一层红色的固体附在其表面,该红色固体是 。
(2)B是一种白色固体氧化物,能与水反应,向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊,B与水反应的化学方程式是 。
(3)C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液,均可以产生一种白色沉淀,C溶液中的溶质是 。(用名称表示)
(4)D与稀盐酸反应,生成一种无色气体,对于D的说法正确的是 。
①D一定是一种活泼金属 ②D可能是一种活泼金属
③D一定是一种碳酸盐 ④D可能是一种碳酸盐
⑤D可能含有三种元素,也可能含有四种元素。
① A+B→C ② A→D+E ③ F→A+E ④ G+K→H+A
⑤ G+M→L+D ⑥ Q+K→M+B
(1)则D为__________________。
(2)写出物质的化学式:C 、F 。
(3)写出反应的化学方程式:③ ;④ ;⑥ 。
A.用水鉴别蔗糖和硝酸铵 | B.用闻气味的方法鉴别水和酒精 |
C.用灼烧法鉴别棉花和羊毛 | D.用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气 |
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