题目
题型:不详难度:来源:
(1)B的化学式是 _________ .
(2)D→C的反应基本类型是 _________ .
(3)写出以下转化的化学方程式:
C→E: _________ ;
E→A: _________ ;
E→D: _________ .
答案
(3)Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O
CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4
CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
解析
试题分析:此题属于鉴别型框图推断题,解题时,找到推断的题眼,即要抓住特征现象、特征反应条件、物质的特征颜色等,然后采用顺藤摸瓜的方法可推得结论,A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素,A在空气中加热生成黑色物质B,可判断A为单质铜,B为氧化铜,E溶液与铁反应可得到A,且与氯化钡溶液反应可得到D,同时有白色沉淀生成,可判断E为硫酸铜溶液,D自然为氯化铜,D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C,那么C则为氢氧化铜
(1)B为氧化铜,化学式是:CuO
(2)D是氯化铜,C为氢氧化铜,所以D→C的反应:CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl,反应基本类型是:复分解反应
(3)C为氢氧化铜,E为硫酸铜溶液,所以C→E转化的化学方程式:Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O
E→A转化的化学方程式:CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4
E→D转化的化学方程式:CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
核心考点
试题【初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素,它们之间的相互转化关系如图.已知A在空气中加热生成黑色物质B;E溶液与铁反应可得到A,与氯化钡溶液反应可得到D,】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 物 质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
A | CO | CO2 | 将混合气体通过灼热的氧化铜 |
B | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH | Na2CO3 | 加适量Ca(OH)2溶液,过滤 |
D | Fe粉 | Cu粉 | 加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥 |
;试剂B是 (填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水,其化学方程式 。
[查阅资料]
(1)过氧化钠化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
(3)[猜想与假设]猜想Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ:固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ:固体为NaOH
猜想Ⅳ:固体为Na2CO3
[实验推断]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡直至完全溶解。 | ________________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
②取少量①的溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 | ________________ | 证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。 |
③取少量②的溶液于试管中,滴加无色酚酞试液。 | ________________ | 证明有NaOH存在。 |
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。 |
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢(Na2O2)应该____________保存。
加入物质 | NaOH溶液 | 氯化钡溶液 | HCl溶液 |
现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
A.可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠 |
B.用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 |
C.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
D.加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 |
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