题目
题型：期中题难度：来源：
B．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂﹣﹣加热前没有将试管外壁擦干
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂﹣﹣用于引燃的火柴过长
D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5﹣﹣红磷过量
答案
核心考点
试题【对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 [ ]A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2﹣﹣收集CO2的集气瓶没盖严 B．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破】；主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）请写出图中标有字母的仪器名称：a ，b ．
（3）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： ．
（4）实验室制取CO2常用的发生装置和收集装置是 ，（写字母）若要收集到干燥的CO2，应将发生装置与F装置的 （填“m”或“n”）端相连．
B．石灰石和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．二氧化硫和高锰酸钾溶液
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的文字表达式为____________，所选用的发生装置是____（填字母序号，下同），收集装置是E或____．当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先________________．
（3）利用图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是__________．
A．用高锰酸钾制氧气
B．用双氧水与二氧化锰制氧气
C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图III中选取 _______（选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过操作A．洗涤、操作B、称量得粉末仍然为0.5g； ⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
[问题讨论]
a．步骤①中的现象为_________，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中操作A的名称是____________．若提供了铁架台、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为________，其中玻璃棒的作用为________．
c．步骤④中操作B的名称是___________．
d．步骤⑤实验的目的为_____________．
[实验结论]：___________．
（2）实验制取氧气常采用分解过氧化氢溶液的方法，选择的发生装置为_______，理由是 该方法制氧气有许多优点，如： （填序号）．
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
（3）乙同学用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，其反应的文字表达式为 _，制取并收集二氧化碳应分别选择 装置（填字母）；收集气体后如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满？ ．
（4）某化学兴趣小组的同学，利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）
②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母）．步骤c的实验目的是 ．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 ．
（5）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C．用锌和稀硫酸制取氢气（H2密度小于空气）
D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（二氧化碳密度大于空气）
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