题目
题型：不详难度：来源：
答案
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×80% 5.6L×1.98g/L
| 100 |
| x?80% |
| 44 |
| 5.6L×1.98g/L |
x=31.5g
故答案为：31.5g．
核心考点
试题【实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6L，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L）______．】；主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
求：（1）该石灰石中CaCO3的质量分数多少？______
（2）这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得？______．
（1）图中仪器①的名称是______，仪器②的名称是______．
（2）实验室常用______和大理石反应制取二氧化碳气体，不用碳酸钠代替大理石作反应原料的原因是______．
（3）装置Ⅰ气密性检查的方法是______．
（4）张红根据实验室制取二氧化碳气体的原理，设计如下（Ⅱ）：
你认为装置Ⅱ与装置Ⅰ比较，装置______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好一些．理由是：______．
（5）张红在探究二氧化碳性质时将气体通入澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，继续通入气体却发现白色沉淀又消失了，请你推测可能是______原因造成．
| A．发生装置 |
| B．收集方法 |
| C．验满方法 |
| D．集满气体后的集气瓶的放置方法 |
| A．煅烧石灰石 | B．石灰石与盐酸反应 |
| C．燃烧木炭 | D．燃烧煤 |
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