题目
题型:不详难度:来源:
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(1)实验室制取C02的化学方程式为: ·
(2)仪器A的名称是:▲ ,
(3)图1装置的不规范之处是:▲ ;
(4)用图2装置C02时,要使反应停止,最简便的操作方法是:▲ ;
(5)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是 ;
(6)若实验室需制备2.2 L C02;.理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克,(假设该状态下C02的密度为2克/L)。
答案
(2)长颈漏斗(1分)
(3)铁夹夹在试管的底都(1分)
(4)关闭活塞(1分)
(5)石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低(1分)
(6)解:设碳酸钙的质量为x
m(CO2)=2克/L X 2.2L =4.4克 (1分)
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解析
(2)根据仪器的图象和用途判断仪器名称;
(3)根据装置特点找出不规范之处;
(4)通过分离反应物来停止反应;
(5)从反应物的角度分析产生二氧化碳少的原因;
(6)可首先二氧化碳的体积换算成质量,利用化学方程式,列出比例式进行求解碳酸钙的质量,然后利用质量分数求出石灰石的质量.
解答:解:(1)实验室制取C02用石灰石和稀盐酸反应,化学方程式为:CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20,注意配平和气体符号;
(2)仪器A的名称是:长颈漏斗;
(3)从图1装置的看,铁夹夹在试管的底部,应该夹在试管的中上部;
(4)用图2装置C02时,要使反应停止,最简便的操作方法是关闭活塞,试管中的气体排不出来,压强增大,把盐酸压回长颈漏斗,使固液分离,反应停止;
(5)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低;
(6)根据二氧化碳的质量通过化学方程式进行计算.
故答案为:(1)CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20
(2)长颈漏斗
(3)铁夹夹在试管的底部
(4)关闭活塞
(5)石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
(6)解:设碳酸钙的质量为x
m(CO2)=2克/L×2.2L=4.4克
CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20
100 44
x 4.4g
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x=10g
石灰石的质量为10g÷80%=12.5g
答:理论上需纯度为80%的石灰石12.5g.
点评:此题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置特点和根据化学方程式进行的计算,要根据已有知识进行灵活运用,只有这样才能完整准确的完成题目.
核心考点
举一反三
A.CO2能和水发生化学反应 | B.CO2的水溶液具有酸性 |
C.以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 | D.CO2具有酸性 |
(1)镁条
(2)氯化钙
(3)四氧化三铁
(4)碳酸氢铵
A.铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 B硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
(1)自然界中吸收CO2的主要途径为____________
(2)有人认为自然界中CO2越多越好。也有人认C02越少越好,最好没有.你认为是否
正确___________,理由是______________________________________
(3)为防止大气中CO2的含量不断上升,从节能减排的角度,提出一条台理建议_______
A.我能使澄清的石灰水变浑浊 | B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸 |
C.我能帮助绿色植物进行光合作用 | D.我能与人体血红蛋白结合,使人中毒 |
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