题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
(1)分液漏斗中应装入的物质是 ,锥形瓶中应装入的物质是 。
(2)某同学观察到锥形瓶内有大量的气泡时,开始用C装置收集氧气,过一会儿用带火星的木条试验瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃,其原因可能是
(3)用此法制氧气与用高锰酸钾制氧气相比,优点是 (填编号)
①生成物中只有氧气 ②不需加热 ③需加热
(4)装置D中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是 (填编号)
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
答案
氧气的密度比空气大
(3)② (4)①
解析
分析:
(1)根据装置的用途和反应物的状态,确定里面装入的药品;
(2)从反应物、反应条件和生成物方面进行分析比较,写出该反应的化学方程式;收集一瓶纯净的氧气,则要求不能残留空气,排空气法不能达到目的,要用排水法;
(3)制取装置的气密性要严密不漏气;
(4)制取二氧化碳,为固体和液体反应,不需要加热;
(5)将过氧化氢溶液制取氧气的装置和高锰酸钾加热制氧气的装置对比分析,找出优点;
(6)锥形瓶中的反应很剧烈,因此要控制液体的滴加速度,得到平稳的氧气流,以防装置爆炸.
解:(1)分液漏斗是用来装液体药品,应为过氧化氢溶液,则锥形瓶中装二氧化锰;
(2)在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都未见木条复燃,说明原因可能是装置漏气;
(3)若用过氧化氢分解制氧气代替高锰酸钾加热制取氧气,优点是不需要使用酒精灯加热;
(4)①控制液体的滴加速度,可使气流平稳生成,防装置爆炸,可以采用;
②用体积小的锥形瓶,迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出,造成危险,不可采用;
③加热反应物,也使反应更加剧烈,不能采用.
故答案为:
(1)过氧化氢(H2O2)溶液 (2)二氧化锰
氧气的密度比空气大
(3)② (4)①
核心考点
举一反三
(1) 万超同学说:“选择A与E或 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气,其反应的文字表达式为________________________。”
(2) 周琦同学说:“B可作实验室制取_______的发生装置;但应先检查装置的气密性,方法是: ______________________________________。”
(3) 文渊同学说:“D装置还可以收集和储备氧气,若要用水将装置中的氧气排出,应将水从(填a或b) 端通入。”
(4) 东升同学说:“我看到课外资料上介绍‘实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S),硫化氢气体的密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸’。”根据以上知识我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ,收集装置是 。(填字母)
(5) 在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条)
A.7.5g | B.2.0g | C.14.1g | D.9.6g |
⑴实验目的:①用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
⑵反应原理:加热高锰酸钾制氧气。化学方程式为____________________________。
⑶仪器认识:写出上图中仪器①、②的名称:①______________,②______________。
⑷装置连接:为达到实验目的②,各装置的正确连接顺序是(填接口的字母):
a→( ) →( )→d
⑸问题分析:①实验过程发现B瓶中的水变红了,原因是_________________________;
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是____________________________________________。
③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值。如果实际测得氧气的体积超过理论值,你认为原因可能是________________________。
(1)指出仪器名称:
a: b:
c: d:
(2)瓶b中装的固体药品是 ;仪器a中装的液体药品是 ;
(3)该收集气体的方法称之为 ,这是因为二氧化碳 ,要检验二氧化碳是否已经收满,采取的措施为 。
A.高锰酸钾高锰酸钾+二氧化锰+氧气 |
B.氧化汞汞+氧气 |
C.水氧气+氢气 |
D.过氧化钠+二氧化碳 —→ 碳酸钠+氧气 |
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