题目

题型：不详难度：来源：

如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置。
                      
A            B              C          D           E          F
（1）若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为            。
（2）若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO₂气体的系列装置，检验CO₂收满的方法是             ，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为             。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为        ，反应的化学方程式为        。若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口           （填“g”或“h”） 进。选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是                 。
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：

实验编号	试剂		前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
	不同纯度的锌	不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

 
Ⅰ. 比较实验a和实验b，可以得到的结论是       。
Ⅱ.要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是         。
Ⅲ. 控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是          （例举一种条件即可）。

答案

（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑
（2）燃着的木条在集气瓶口熄灭    CO₂＋Ca(OH)₂ →CaCO₃↓＋H₂O
（3）B      Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂↑        h       量筒
（4）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快.
ac     温度（或锌粒形状大小或锌的表面积大小）

解析

试题分析：①加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑
②根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，检验CO₂收满的方法是：燃着的木条在集气瓶口熄灭；若要检验二氧化碳气体，应将它通入澄清石灰水中，发生的化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂ →CaCO₃↓＋H₂O
（3）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固体与液体在常温下反应，故选择的发生装置为：B，反应的化学方程式为：Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂↑，若用排水法收集并测定氢气的体积，即要把E装置中的水排出，所以应从短管即h端通入气体，仪器F的名称是：量筒
（4）Ⅰ比较实验a和实验b，可以得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；Ⅱ设置对比实验的时候，要注意控制变量，要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是ac；Ⅲ.控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是：温度（或锌粒形状大小或锌的表面积大小）