题目

题型：不详难度：来源：

(8分)小明同学发现往水中投放过氧化钙后产生气泡。
[提出问题]产生的气体是什么呢？
[猜想假设]小明同学与本组同学讨论后认为可能是       。
[设计实验]为研究反应后生成何种气体，小明使用如下图

甲所示的装置进行实验，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到管内有气泡产生，用带火星的木条靠近气体出口处，木条复燃，说明生成的气体是        ，
假设成立。由此可知运输鱼苗时，在水中加入过氧化钙的主要目的是                                         。
[实验反思]根据质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应，还会生成某种含有钙元素的生成物。开始小明假设该生成物为氧化钙，但通过思考：氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙。他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙。
(1)请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式                       ，
该反应的基本类型是               。
(2)请设计一个实验方案来验证小明的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤	实验现象	结论
		过氧化钙与水反应，有氢氧化钙生成。

 则该实验涉及的化学反应方程式为                                      。

答案

（共8分，每空1分）
[猜想假设]氧气（或O₂）
[实验设计]氧气（或O₂）；
增加水中的氧气含量，供鱼苗呼吸
[实验反思]
（1）CaO+H₂O ="=" Ca(OH)₂     化合反应
（2）

实验步骤	实验现象	结论
取反应后所得溶液（或液体）样品于试管中，然后通入CO2气体。	产生白色沉淀（或溶液变浑浊）

Ca(OH)₂+CO₂  === CaCO₃ ↓  +   H₂O

解析

分析：[设计实验]根据物质的性质及带火星的木条靠导管P管口，木条复燃来判断生成的气体为氧气，根据鱼的生存需要氧气来分析向鱼塘中加入过氧化钙的目的；
[实验反思]根据氧化钙的性质来分析过氧化钙与水反应的产物，并利用氢氧化钙的性质来说明氢氧化钙的生成；
根据反应物和生成物来书写化学反应方程式，
解答：解：【实验设计】由题意可知：能使带火星的木条复燃的气体是氧气，鱼生活需要呼吸氧气，在水中加入过氧化钙的主要目的是增加水中的氧气含量，供鱼苗呼吸．
【实验反思】生石灰易与水反应生成熟石灰，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．根据氢氧化钙的性质，检验氢氧化钙可用溶液中能入二氧化碳，若变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙；整个反应的化学方程式是2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
故答案为：
【实验设计】氧气（O₂）
增加水中的氧气含量，供鱼苗呼吸．
【实验反思】（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）

取反应后所得溶液样品于试管中，然后通入二氧化碳气体，	产生白色沉淀（或溶液变浑浊）

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0