题目
题型:不详难度:来源:
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图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置,回答下列问题:
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛放的试剂应该是_______;
(2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进___________________,理由是_____________________;
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,则装置连接正确时G装置的作用是______________。
答案
:(1)浓硫酸 (2)对调装置E、F的位置 水蒸气的吸收应在通溶液之前(或“著按原装置,前者会把水蒸气带给后者”) (3)防止空气中的CO,进入吸收装置(或“保护装置”)。
解析
分析:根据已有的知识进行分析,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,可以用氢氧化钠除去二氧化碳,浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体,要想测定塑料组成中的各元素的含量,需要除去其他干扰成分,使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉.本实验是个定量分析实验,需要知道水和二氧化碳的质量,也就是分别吸收水和二氧化碳,当吸收需要分别进行时(相当于检验),就需要水在前,二氧化碳在后,和除杂恰好相反.
解析:(1)要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳,首先需要将气体通过氢氧化钠溶液,所以装置为B,装置C为浓硫酸,除水蒸汽;
(2)塑料燃烧能生成二氧化碳和水,要测定碳氢元素的含量,需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水,对调装置E、F的位置;
(3)要想测定塑料组成中的各元素的含量,需要除去其他干扰成分,使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉,所以本题答案为:吸收空气中的二氧化碳,使实验结果更准确.
点评:本题考查了常见物质中元素的含量,完成此题,可以依据题干提供的信息,结合已有的知识进行.本实验是个定量分析实验,需要知道水和二氧化碳的质量,也就是分别吸收水和二氧化碳,当吸收需要分别进行时(相当于检验),就需要水在前,二氧化碳在后,和除杂恰好相反.
核心考点
试题【由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验是进行科学探究的重要途径,在探究过程中,很多因素都会对实验结果产生影响。
⑴反应物的用量不同,生成物不同。请举出实例说明。
⑵硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。对比这两个反应现象可以得到的结论是什么?
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(1)如图甲所示,天平无法调节平衡。要使该天平平衡,应采取的措施 ;
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g,然后注入稀盐酸,充分反应后,能证明质量守恒定律的现象是 ;上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ,该反应的化学方程式为 。
【提出问题】产生气体的成分是什么呢?
【分析讨论】经分析讨论,大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体,经进一步查验后确认没有SO3、O2,于是大家决定进一步探究气体成分。
【提出猜想】猜想①:产生的气体仅为SO2;猜想②:产生的气体仅为H2;你认为猜想③ 。
【查阅资料】 SO2是一种有毒气体,不能燃烧,能使红色的品红溶液变为无色,是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时,硫酸总会剰余。
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200214/20200214004940-32481.png)
【分析与结论】
(1)图中X为 溶液。
(2)由以上实验可知:猜想 (填①、②、③)正确。
【反思与评价】
(3)与活泼金属和稀硫酸的反应不同,铜与浓硫酸反应时,硫元素的化合价 。
(4)实验结束后,有同学认为在处理图中反应①试管中残液时,应先用水将残液稀释,正确的操作方法是 。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中,其原因是 。
请完成20~22题。
小题1:该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:溶质为NaOH
假设②:溶质为NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设。
假设③:溶质为 NaOH、Na2CO3 。
小题2:如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
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小题3:比较三种假设,能说明该同学作出假设①的理由是 Na2CO3与Ba(OH)2恰好完全反应 。
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