题目
题型：不详难度：来源：
【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验方案 |  |  |  |
| 实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 | 无明显现象 | 铝片表面产生气泡较快 |
| 结论 | 铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 | |||
(2)实验一所发生反应的化学方程式是
(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为 (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是 .
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.
答案
(4)Al2(SO4)3溶液 Cr CuSO4溶液或Al CrSO4溶液 Cu ①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
解析
铝与稀硫酸产生气泡快，故表格（2）答案为：铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
铝与稀硫酸反应快、铬与稀硫酸反应慢，铜与稀硫酸不能反应，说明活动性铝＞铬＞铜，故表格（3）答案为：②
【回答问题】铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，为了避免氧化膜影响与铬与稀硫酸的反应，需要用砂纸打磨．故答案（1）：除去铬表面的氧化膜和油污
金属与酸反应生成相应的盐和氢气，故答案（2）：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故（3）答案为：Al、CrSO4 、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等
【归纳】若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼；所以可以通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱，故答案为：通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
核心考点
试题【(12分)某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计让图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。
【问题讨论】
（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为 则猜想 成立。
（2）如果装置A中的现象为 ，装置C中没有明显的现象则猜想 成立。
（3）猜想3成立的实验现象是 。
（4）装置B中浓硫酸的作用是 。
【思维拓展】
实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是 。
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是 。
(1)指出装置A中的错误之处：① ；
② 。
(2)纠正错误后，完成以下实验内容：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是
↑ ；
②实验开始时应检查装置A的 ；
③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管 连接顺序序是a→ ，观察到装置C中的现象是 ：
④装置A与装置B连接，观察到装置B中现象是
说明二氧化碳具有 的性质。
大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。
(1)假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明。
(2)假如你是商家,你对食品包装袋中的气体有什么要求呢?
（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是____ __(填字母序号)。
A．常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气
B．水污染主要来自 “三个方面”:工业污染、农业污染、生活污染
C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀
(2)小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能
生成盐，于是他构建了如右图所示的知识网络图。
请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：
A_____ ____
B__ ______。
(3)在 H2十Cu0
Cu+H20与CO+CuOCu+CO2两个反应中H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质，在反应中作还原剂。A、分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律_____ 。
B、根据你得出的规律，判断反应Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑中的还原剂是____________
烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）图A仪器的名称是___________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_____________________。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎样减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少．
假设二：__________________________________________
查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式___________________________________。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________（只要写一个认识）
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