题目
题型:不详难度:来源:
无论是用5%H2SO4还是用10%H2SO4,均无明显现象。其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合。
问题1:为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”,你能对问题的答案作出哪些假设或猜想:
假设一:Cl-能
假设二:SO42-能
问题二:为了论证上述假设,你设计的实验方案是:(探究过程)_______________
答案
假设二:SO42能-对金属铝表面的氧化膜与H+反应起阻碍作用问题二:①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片,向其中一支加入少量的Na2SO4晶体,无明显想象(同未加的对比);向另一支试管中加入少量的NaCl晶体,有气泡产生(同未加的对比)。
②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片,向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体,气泡立即明显减少(和另一支未加相比)
解析
解:在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜,当加入盐酸和硫酸溶时,酸液首先与氧化铝薄膜反应,由反应的现象可知,铝片和稀盐酸反应现象明显,而和稀硫酸几乎不反应,比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同,出现这种现象的原因可能是:氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应,硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用,所以假设一:促进金属铝表面的氧化膜与H+反应;假设二:对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用;
为了探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响,可以设计的实验方案是:①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片,向其中一支加入少量的Na2SO4晶体,无明显想象(同未加的对比);向另一支试管中加入少量的NaCl晶体,有气泡产生(同未加的对比);②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片,向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体,气泡立即明显减少(和另一支未加相比).
故答为:促进金属铝表面的氧化膜与H+反应;对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用;
①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片,向其中一支加入少量的Na2SO4晶体,无明显想象(同未加的对比);向另一支试管中加入少量的NaCl晶体,有气泡产生(同未加的对比);②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片,向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体,气泡立即明显减少(和另一支未加相比).
点评:本题的难度较大,解题的方法是:根据盐酸和硫酸与铝片反应的现象的不同,对比盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同分析可能的原因,再利用固定变量法设计实验论证假设.
核心考点
试题【(8分)在一次学生实验中,学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应,发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和“铝能跟稀盐酸】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
提出问题:…… 建立假设:袋内气体可能是二氧化碳。 实验方案:将燃着的木条伸入已收集满该气体的集气瓶中,观察现象。 获得证据:…… 得出照论:…… |
(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的,正确的实验方案是:将收集的该气体 ______ _,观察现象。
(1)在化学变化前后一定不变的是___▲___(填序号)。
①原子数目 ②分子种类 ③原子种类 ④元素种类 ⑤物质种类 ⑥物质的总质量
(2)自然界中绿色植物光合作用的表达式如下:
从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:淀粉中一定含有_▲___元素,可能含有__▲___元素。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
表中X=___▲___,在反应中D这种物质可能作___▲__使用。
容器内发生的反应的基本类型是___▲___(选填:化合反应或分解反应)。
若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的文字表达式___▲___。
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
[实验二] 选择合适的反应温度
操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为 ▲ %,因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是 ▲ .
(2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为 ▲ ℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是 ▲ .
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加 ▲ 操作,更有利于气体的制备.
(4)该研究小组为了研究 ▲ 对该反应速率的影响,进行了如下实验.
(5)根据上述实验研究,你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中,最佳选用 ▲ (填
编号) .
信息1:数十亿年来,地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:
信息2:下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
根据上面提供的信息,运用你学过的有关知识回答下列问题:
(1)在海水中,金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖,其湖水是不能流到大海中,湖水与海水相似也是咸的,而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看,海水中钠元素的含量比较高的原因是 。
(2)水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数(填“大”或“小”) 。
(3)原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中,你认为他们能否生存下去? ,原因是 。
(4)绿色植物出现以后,原始大气中的CO2逐渐减少,同时O2逐渐增加的原因是 。
(5)随着原始大气中O2缓慢地增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中的 和 。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。
(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。
②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液,其反应的化学方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO)。
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