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题目
题型:不详难度:来源:
(2010上海52)下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是           。乙装置中应该用酒精灯的      焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式:                                  
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:                       
③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是                                      
④该装置存在的主要问题是                                                   
⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
 
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式:A               ;
操作名称Ⅰ                                             
答案
(6)铁架台 (7)外 (8)方程式略 (9)方程式略 (10)澄清石灰水变浑浊 (11)缺少尾气处理装置 (12)Ca(OH)2  (13)过滤 (14)加热(蒸发) (15)冷却(降温结晶)
解析
分析:根据一氧化碳还原氧化铜,生成红色铜单质和二氧化碳.二氧化碳与碱反应生成盐和水,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,使石灰水变浑浊.一氧化碳有毒,不溶于水,可燃,装置中缺少对尾气一氧化碳的处理.回收甲装置中的NaOH固体,实际就是先除去其中的Na2CO3杂质,再结晶出NaOH,由资料所示不同温度下NaOH的溶解度可见,其溶解度受温度影响较大,故可采用加热后降温结晶.
解答:解:(1)酒精灯火焰分外焰、内焰和焰心,而外焰温度最高,故答案为:铁架台;外
(2)二氧化碳与碱反应生成盐和水,一氧化碳还原氧化铜,生成红色铜单质和二氧化碳,故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;  CuO+COCu+CO2
(3)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,使石灰水变浑浊,故答案为:澄清石灰水变浑浊
(4)一氧化碳有毒,不溶于水,可燃,装置中缺少对尾气一氧化碳的处理,故答案为:缺少尾气处理装置
(5)要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体,要先除去其中的Na2CO3杂质,用Ca(OH)2与Na2CO3反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠,过滤出沉淀,得到氢氧化钠溶液,由资料可得出氢氧化钠的溶解度受温度影响较大,可加热后再降温结晶,
故答案为:Ca(OH)2;过滤;加热(蒸发);冷却(降温结晶)
核心考点
试题【(2010上海52)下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。①仪器a的名称是           。乙装置中应该用酒精灯的      焰加】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10,威海12)有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、l0%和5%的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品,设计两种不局的实验方案,辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器:精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药 品:镁条
提 示:①镁条和盐酸反应速度很快,通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小,所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时,不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时,要求说明:观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备:
用量筒量取一定体积的液体时,正确的操作方法是___________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
向试管中加入块状固体药品的方法是_______________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中.
实验方案一:
你观察或
测定的量
需要控制
的实验条件
选用的
仪器
实验步骤
结果与推论
 
 
 
 
 

 
实验方案二:
你观察或
测定的量
需要控制
的实验条件
选用的
仪器
实验步骤
结果与推论
 
 
 
 
 

 
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰,保证实验结果的可靠性,你认为还应该如何完善你的实验方案?
___________________________________________________________________________________________
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(2010•义乌市)2010年5月12日,在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑.已知:铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
某同学设计了如下实验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比.
实验用到的主要装置为:

(1)装置连接顺序为:                .(填写编号)
(2)操作步骤及数据处理:
第一步 检查气密性;
第二步 装入药品,称取装置①和③的质量;
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量,记录数据如表;
 
质       装置

时间
装置①
装置③
实验前
220.0克
195.0克
实验后
222.1克
199.4克
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为     .(要求写出最简整数比)
(3)结果分析;从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些?   
A.二氧化碳没有被完全吸收           B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分         D.碱式碳酸铜没有完全分解.
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(10扬州26.) (10分)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。
(3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。

写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,其目的是_______。
(4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。
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.(10扬州27). (15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。
A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。
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(10孝感8)、(5分)氢气具有还原性,能在加热条件下发生反应:H2+CuOCu+H2O,某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了如下由A、B、C三部分组成的实验装置。

(1)写出“a”所指仪器名称       
(2)能确认反应生成水的实验现象是                
(3)在实验室里利用A装置还可以制取那些气体?       (只要求答一种)
(4)本实验缺少的仪器是;除此之外,上述实验装置还存在不足之处,为了达到实验目的,是根据现象得出的结论更严格更科学,请你提出修改意见                            
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