题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出猜想:
猜想一:该粉末由铜、锰组成; 猜想二:该粉末由铁、锰组成;
猜想三:该粉末由铁、锰、铜组成; 猜想四:该粉末由 组成。
(2)查阅资料:金属锰不能被磁铁所吸引,锰和FeSO4溶液可以发生置换反应,Mn元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色。
(3)进行实验:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
①证明粉末中是否含有铜 | 取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的 。 | 有少量红色粉末不能溶解。 |
②证明粉末中是否含有 | 取5.5克粉末放入烧杯,再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥,称量固体为5.52克。 | 。 |
③证明粉末中是否含有铁 | 另取5.5克粉末, (用物理方法), 称量剩余金属粉末为1.12克。 | 。 |
(5)数据处理:试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数(用金属名称和百分数表示,结果保留一位小数)_______________________________。
答案
(1)铁和铜
(3)实验目的:②锰 实验操作:①稀盐酸或稀硫酸; ③用磁铁充分吸引
实验现象:②浅绿色溶液变为浅粉色; ③有大量黑色粉末被磁铁吸引
(4)三
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
(5)锰 20% 铁 79.6% 铜 0.4%
解析
(3)【进行实验】铁和锰都能与酸反应,而铜不与酸反应,有红色粉末不溶解,说明加入的溶液中酸,从而说明物质中有铜.取5.5克粉末放入烧杯,再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥,称量固体为5.52克.反应前后固体质量增加了,只有锰能置换出硫酸亚铁中的铁,故物质中一定含有锰和铁,看到的现象为浅绿色溶液变为浅粉色.铁能被磁铁吸引,取5.5克粉末,用磁铁充分吸引,称量剩余金属粉末为1.12克.说明物质中含有铁.
(4)初步结论:由以上实验可以得出物质中含有锰、铁、铜三种物质,与酸反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
(5)根据数据,总物质质量为:5.5g,其中铁粉5.5g-1.12g=4.38g,所以铁的质量分数="4.38g/" 5.5g ×100%=79.6%.其他组成同理可求。
核心考点
试题【(9分)已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究。(1)提出猜想:猜想一:该粉末由铜、锰组成; 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为 。
(2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是 和 ,烧杯内盛放的溶液是过量的 溶液。
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是 。
A B C D E F
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是 。
(3)D中发生反应的化学方程式为 。
(4)E中的实验现象是 。
(5)用F装置收集气体的依据是 。
A.对比实验②和③,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 |
B.对比实验①和②,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 |
C.对比实验②和③,可研究催化剂的种类对反应速率的影响 |
D.对比实验①和②,可研究催化剂的种类对反应速率的影响 |
(1)探究空气中氧气的含量:
实验Ⅰ和Ⅱ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号) 。红磷燃烧的化学反应方程式为 。
(2)探究物质燃烧的条件:
①通过实验Ⅰ得到:可燃物燃烧的必备条件是 ;
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是 。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如装置Ⅲ所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是 ;
(3)利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化:实验过程气球的作用是 。
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