题目
题型:不详难度:来源:
实验(1)
①10克水中加入2克 碳酸钙 | ②10克水中加入2克 氯化钠 | ③10克汽油中加入2克氯化钠 |
实验(2)
小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
NaCl | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g | 37.0g | 37.3g | 37.8g |
KNO3 | 20.9g | 31.6g | 45.8g | 63.9g | 85.5g | 110g | 138g |
物质A是 (填“氯化钠”或“硝酸钾”);上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______(填数字序号,下同);溶质质量分数最大的是 。
答案
(2)硝酸钾;②④⑤;④
解析
(2)60℃氯化钠的溶解度为37.3g,硝酸钾的溶解度为110g,由题意可知在10克水中,6克A物质全部溶解了,由他们的溶解度可以得出不可能是氯化钠,因为60℃时在10克水中最多只能溶解3.73克氯化钠。所以A只能是硝酸钾。因为在②中有部分溶解,就说明有固体剩余,没有全部溶解,所以②肯定是饱和溶液,在④中,共溶解了11克,根据他的溶解度可以得出60℃时在10克水中最多能溶解11克硝酸钾,所以此时溶液刚好达到饱和,再冷却,硝酸钾的溶解度变小,他肯定会变成饱和溶液,所以⑤也一定是饱和的。溶剂都是10克,在④中溶解的是11克,溶质最多,所以④的质量分数最大。
核心考点
试题【溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解,做了如下所述的实验:实验(1)①10克水中加入2克碳酸钙②10克水中加入2克氯化钠③10克汽油中】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时,溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图1可知,该反应是 (填“放热”或“吸热”),M点所表示的含义是 。
(2)图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像,由图像可知该反应分两步完成。第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,当盐酸的体积大于 ml时进行第二步,此时,反应的化学方程式是 ,当盐酸的体积大于V2ml时,溶液中的溶质是 。
《提出问题》黑色粉末A可能是什么呢?
《查阅资料》铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
《进行猜想》小组成员一致认为:黑色粉末A不可能只有铁粉,理由是 ,
黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 。
小组成员,通过查阅资料,对黑色粉末A的成分进行了如下猜想:
猜想① 黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成。
猜想② 黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成。
猜想③ 。
《实验探究》
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ | 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 | 黑色粉末部分被吸引 | 猜想 不正确 |
Ⅱ | 取适量黑色粉末B于试管中,加入足量稀盐酸 | 黑色粉末全部溶解 | 猜想②正确 |
Ⅲ | | | 猜想③正确 |
《实验结论》猜想③是正确
测定时刻 | 6:05 | 6:10 | 6:15 | 6:20 | 6:25 | 6:30 |
p H | 4.95 | 4.94 | 4.92 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
小题1:根据活动目的,仔细分析数据,可以得到的结论是:
① ;
② 。
小题2: 若酸雨的主要成分为H2SO4,可在田地里撒熟石灰反应来中和,请写出化学方程式:
小题3:为了改善环境质量,下列措施不能减少酸雨的是__________(填序号):
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车
④限制并有偿使用塑料袋。
小题4:化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。
实验一:取10mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二:取20mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三:取10mL雨水,倒入适量植物油隔绝氧气,每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验 和实验 是想证明雨水pH变化是否和氧气有关。
②实验 和实验 是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2)。
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。
③过氧化钠与氮气不反应。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:
猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3, CO2参加反应。
猜想Ⅱ:固体成分是NaOH, H2O参加反应。
猜想Ⅲ:固体成分是 ,CO2和H2O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ:向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。
验证Ⅱ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确? (填“正确”或“错误”),原因是: 。
验证Ⅲ:先向溶液中加入足量的 溶液,看到白色沉淀产生,写出反应方程式 ;然后向上层清液中加入 溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知,验证Ⅰ的结论错误,因为它不能排除 的存在。
【拓展延伸】根据探究所获得的知识,有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,你认为要使魔术成功必须控制 的用量。
【提出问题】硫酸中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能除去铁锈?
【提出猜想】
猜想1 能除去铁锈的粒子是H2O
猜想2 能除去铁锈的粒子是
猜想3 能除去铁锈的粒子是
【设计实验】
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
(1)取一支试管,放入生锈的铁钉,并加入2ml蒸馏水,振荡 | 铁锈没有消失 | 说明 不能除去铁锈 |
(2)取一支试管,放入生锈的铁钉,并加入2ml Na2SO4溶液,振荡 | | 说明SO42-不能除去铁锈 |
(1)取一支试管,放入生锈的铁钉,并加入2ml稀硫酸,振荡 | 铁锈消失 | 你得出的结论是 |
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