题目
题型:不详难度:来源:
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜 想】
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有 | CO和CO2都有 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204129-49100.jpg)
【实验探究】
(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。
(2) 实验过程中还观察到以下实验现象:①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色;③ ,证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
(1) C装置的作用是 ;D装置的作用是 。
(2) 装置末端酒精灯的作用是 。
答案
【实验探究】(1)A
(2)F装置中澄清石灰水不变浑浊(或尾气能燃烧);
H2C2O4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204129-21565.jpg)
解析
【实验探究】(1)二氧化碳遇澄清石灰水,可使石灰水变浑浊,所以A装置中的澄清石灰水变浑浊,能够证明有CO2气体;
(2)C装置中澄清石灰水不变浑浊,说明原有的二氧化碳已经被完全吸收;E装置中黑色粉末变成红色,说明氧化铜被还原;F中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,说明还原气是CO
【实验结论】根据猜想3成立可知,生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水,所以化学反应式是:C2H2O4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204129-10639.jpg)
【问题讨论】(1)二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在,所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收;浓硫酸可以吸收水分,所以D装置的作用是吸收水分;
(2)为防止一氧化碳污染空气,装置末端酒精灯可以点燃尾气CO。
核心考点
试题【(8分) 在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。【提出问题】如何通过实验】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 |
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2 |
C.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸 |
D.将酚酞试液滴入Cu(OH)2中,通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204052-62171.jpg)
【查阅资料】(1)冶炼铜可以用常见的铜矿石——孔雀石,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体,加热易分解,能与酸反应。Cu2(OH)2CO3
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204052-21814.png)
(2)实验室可以用至少三种方法来制取铜:①用氢气在加热的条件下还原氧化铜(生成铜和水);②电解氯化铜溶液(生成铜和氯气,氯气有毒);③用活泼金属从铜的盐溶液中置换。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图。
①
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204053-40628.png)
②
③
【反思评价】(1)上述三种制取铜的方案中,你认为最理想的是_________,与其他两种方案比较,它有哪些优点(至少答一点):_______________________
__________________________________________。
(2)铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与空气中的氧气和水关外,从碱式碳酸铜的化学式推知,还可能与空气中的____________有关。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204043-16456.jpg)
(1)烧瓶中观察到的现象是__________________________________________。
(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论?原因是_____________________。
(3)实验结束后,兴趣小组提出新问题:烧瓶内液体的溶质可能是什么?
【猜想】猜想①:溶质只有氢氧化钠;
猜想②:溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;
你还需补充的猜想:溶质是________________。
【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案
实验操作 | 预期现象及结论 |
| |
于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204035-81944.jpg)
(1)图A是用草酸制取CO的反应装置,你认为应选择 (填“甲”、“乙”或“丙”)装置;(2)装置C的作用是 ;
(3)装置D中反应的化学方程式为 ;
(4)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为 ;
(5)装置F中酒精灯的作用是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213204032-21762.jpg)
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么?
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊,SO2是一种有刺激性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中,然后分别进行下列三组实验。
实验1:在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液,两试管中的溶液均变成红色,说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验2:在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液,两试管中均产生白色沉淀,4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。
实验3:在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液,在盛4号溶液的试管中
有 现象,说明4号是Na2CO3溶液;在盛5号溶液的试管中有 现象,说明5号是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析,认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 |
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