（6分）某化工厂的废液中，可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）某化工厂的废液中，可能含有H₂SO₄、K₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、FeCl₃、HNO₃六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。

步骤	实验操作	实验现象	推断（或结论）
（1）	取废液放入试管观察		废液中肯定不含FeCl₃
（2）	用广泛pH试纸测定废液的pH	测定结果：pH=3
（3）	向废液中滴入足量溶液	有白色沉淀出现	有硫酸或硫酸钠
（4）	向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO₃溶液	无明显反应现象
废液成分的可能组合（写出溶质的化学式）		①_____________________ ②H₂SO₄、HNO₃ ③_____________________

答案

步骤	实验操作	实验现象	推断（或结论）
（1）	取废液放入试管观察	废液无色	废液中肯定不含FeCl₃
（2）	用广泛pH试纸测定废液的pH	测定结果：pH=3	含 H₂SO₄、HNO₃中的一种或两种，不含 Na₂SO₄
（3）	向废液中滴入足量溶液	有白色沉淀出现	有硫酸或硫酸钾
（4）	向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO₃溶液	无明显现象	不含KCl
废液成分的可能组合（写出溶质的化学式）		① H₂SO₄ Na₂SO₄ ② H₂SO₄、HNO₃ ③ Na₂SO₄ 、 HNO₃

解析

根据氯化铁溶液是黄色的，溶液无色说明溶液中没有氯化铁．溶液的PH=3，说明溶液显酸性，硫酸和硝酸属于酸，显酸性，硫酸和硝酸都能和碳酸钾反应，溶液中没有碳酸钾．硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，加入硝酸银溶液无明显现象，说明溶液中没有氯化钾．进行分析

核心考点

试题【（6分）某化工厂的废液中，可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：                            。
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式                                                    。
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是         。
（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O===      +2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：
                                                                     。

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（7分）铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】请填写下面表格中的空格。

序号	实验1	实验2	实验3
方案
现象	A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象。		与A中的现象相同
结论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是。	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO₄溶液反应。该反应的化学方程式。	验证了实验1的结论。

【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向 (从“A、B、C、D”中选择)试管中再加入Na₂SO₄溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是。

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在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃。写出其反应的化学方程式：
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是。
方法二：用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式                  ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查            ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                   、                   。
这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色。

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某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于（写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，

在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液		有盐酸

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。

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汪涵同学观察了硫酸铜晶体的实验后，进行如下的归纳描述，其中不符合事实的是

A．硫酸铜晶体能溶于水，水溶液呈蓝色

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀

C．加热硫酸铜晶体时，颜色会从蓝色变为白色

D．在硫酸铜粉末中逐滴加入水，颜色仍为白色　．

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