题目
题型:不详难度:来源:
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资料:①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
将一瓶饮料冷藏24小时(未结冰),开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,充分反应后作待测液。
回答下列问题:
(1)装置B中仪器①②的名称分别为 和 。加入足量盐酸,仪器②中发生的化学反应方程式为 、 。
(2)反应后持续缓缓通入空气,若缺少装置A,则实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同),若饮料未冷藏,则实验结果 。
(3)装置D的作用是 ,若冷藏温度过低,饮料结冰,则实验结果明显偏小,可能的原因是 。若不测定C中BaCO3的质量,只测定C在实验前后的质量差,则实验结果明显偏高,原因是 。
(4)下列各项措施中,不能提高实验结果准确度的是 。(填字母)
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置
答案
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解析
核心考点
试题【化学兴趣小组利用下图所示装置,测定某碳酸饮料中CO2的含量。资料:①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)[实验一]某气体可能含有
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①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是:该气体
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②按上述合理的先后排列顺序,设置第一个B装置的目的是_______________;设置E装置的目的是_______________; .
(2)[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有
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[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
液体名称 | 白醋 | 蒸馏水 | 食盐溶液 | 肥皂水 | 纯碱溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 |
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
查阅资料
pH | 7~9 | 10~11 | 12~14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体,花不变色,说明了 ;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:
花②中 ;
花③中
Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用下图实验装置进行验证。
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装置a中盛放的试剂是 。
Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①: ;
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测,小于设计了以下实验:
| 实验步骤 | 实验现象 |
实验1 | 。 | 。 |
实验2 | 取碳酸氢钠样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水。 | 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊。 |
Ⅲ.实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色粉末,他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠,请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
(1)物理方法: ;
(2)化学方法: 。
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【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液均显碱性,都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 滴加适量___号溶液. ![]() | 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 |
实验2 滴加适量3号溶液 ![]() | 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 _________ 。 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
滴加适量2号溶液![]() | ____________________. | 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液。 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量4号溶液于试管中,加入足量7号溶液。 ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 | _______________________ | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 |
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实验目的:(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理:(用化学方程式表示)
(1)高锰酸钾制氧气:_______________________________________
(2)细铁丝在氧气中燃烧:_______________________________。
装置连接:为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是:(填接口的字母)
a→( )( ) →d
问题分析:
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了,原因是:________________。
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作可能是:_______________________________________________________。
(3)本实验中,收集氧气的时机是加热后马上收集,若是在气体连续不断产生之后才开始收集,则测得的氧气的体积会比比实际值 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(4) 实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想I:反应生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反应生成的K2Mn04分解放出O2。
做出上述两个猜想的理由是 。
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
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