题目
题型:不详难度:来源:
⑴碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 (填化学式);
⑵碳酸钠常作食用碱,水溶液PH 7(填“>”“=”“<”)
⑶碳酸氢钠俗名 ,在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 ;
⑷碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式为2NaHCO3
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⑸干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是 。
答案
(3)小苏打 、 NaHCO3+HCl="Na" Cl+ H2O+CO2↑ ,
⑷CO2 ⑸碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳不支持燃烧且密度大于空气。
解析
(2)碳酸钠的水溶液呈碱性,其pH大于7,所以本题答案为:>;
(3)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以本题答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(4)碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以本题答案为:CO2;
(5)碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,生成的二氧化碳能灭火,所以本题答案为:碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体,因而隔离了空气而灭火.
核心考点
试题【碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途,根据所学知识回答:⑴碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)生活中_________的主要成分和“石头纸”的主要成分相同。
(2)写出装置A中发生的反应的化学方程式:
_____________________________________________。
(3)请说出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法_____________________。(列举一例即可)
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(1)若试管A中的无色液体是水,向试管A中加入适量烧碱,则U型管的a、b两端液面的变化是:b端液面会________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)若试管B中的无色液体是稀盐酸,向B试管中加入镁条,看到试管中产生大量无色气泡,且U型管a b 两端液面的变化与(1)相同,则产生此现象原因是_________________________。
(3)通过本实验的探究,再结合所学知识,我们可以得出的论是:______________________________________________________________________。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓?
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是____________________________________(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO2或 H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解;
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】
为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将易拉罐口打开,迅速用燃着的木条伸入罐口。 | 发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭。 | 说明罐中重新生成的气体A是________。 |
②取少量铝片于试管中,先加入适量的水,片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。 | 先加水,没有明显变化,后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。 | 说明铝是否与水直接反应:______(填 “是”或“否”),铝能够与_______溶液反应。 |
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中,加入过量的稀盐酸。 | 产生了无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 | 说明原CO2气体被NaOH溶液吸收。 |
②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识:____________________
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[实验探究]称取mg铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg。下列对实验结果分析正确的是
A.B装置作用是为了除去反应中生成的SO2 |
B.依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b-11m)/11m |
C.装置内的CO2难以赶尽,E质量偏小,导致铁的质量分数偏小 |
D.SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小 |
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 15 | 1 | 20 | 0 | 4 | 96.50 |
④ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
⑤ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与 有关;
(2)从实验 和 对比可知,化学反应速率与温度的关系是: ;
(3)通过实验②和③比较可知,使用 对化学反应速率影响很大。
(4)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,产生
氧气的总重量 (选填“减小”或“不变”或“增大”)。
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