氢氧化钠是一种重要的化工原料。①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量（11）试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（12）

A．固体样品的质量

B．浓硫酸实验前后质量　

C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量

D．所用稀硫酸质量

E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是（13）。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是（14） (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案

（10）CaO +H₂O==Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
（11）Ca（OH）₂或CaO （12）A、C （13）吸收空气中的水和二氧化碳（14）偏小

解析

①Ⅰ、由题意可知，石灰石高温分解生了白色固体氧化钙，将氧化钙加入纯碱溶液后，氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以，发生的反应方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
Ⅱ、滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量Ca（OH）₂试剂可以去除该物质；
②Ⅰ、由样品中氢氧化钠的质量分数计算公式可知，需要的数据是：固体样品的质量，根据实验的过程，由浓氢氧化钠溶液实验前后质量的变化，可求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，最后就可以求出样品中氢氧化钠的质量分数，所以，所需要的数据是A、C；
Ⅱ、为了防止空气中水和二氧化碳影响实验的结果，可用氢氧化钠固体吸收吸收空气中的水和二氧化碳，由上述实验过程可知，如果没有D装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小．

核心考点

试题【氢氧化钠是一种重要的化工原料。①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

小强在做“盐酸中和氢氧化钙溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂。于是他对所得溶液中的溶质进行了猜想。
【提出猜想】猜想一：只有氯化钙
猜想二：除氯化钙外，还有HCl
猜想三：除氯化钙外，还有_______________。
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	猜想__________不成立

【分析与思考】
（1）得出上述结论的理由是_____________________________________
（2）为了进一步确定溶质的成分，小强认为可以进行以下实验：
取样，加入适量的碳酸钠溶液，若，则猜想二成立；若，则猜想一成立，该反应的化学方程式为。

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在做氧化铜、木炭反应的实验时，往往会发现充分反应后试管中仍有黑色固体。晓明对此进行了探究，并邀请你一起参与。
【提出问题】氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？
【猜想假设】黑色固体可能是① 木炭
②
③
【查阅资料】①铜、木炭不与稀硫酸反应。
②氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。
【实验验证】晓明设计的实验方案是：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。如果猜想①正确，现象应该是                    。
【实验设计】科学探究的方法有多种，请你再设计一种方法来证明晓明的猜想②或③正确。（请简明写出操作、步骤和结论）
                                            。
【反思整理】若试管壁上沾有了黑色固体氧化铜，除去黑色氧化铜的方法是（用化学方程式表示）                        ；试管洗净的标准是                      。

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（5分）小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
⑴根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：____________________________________
⑵这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
① _____________________________________；
②____________________________________。

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（6分）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。

A．纯净的氢氧化钾是白色固体；

B．它极易溶解于水；

C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；

D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；

(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。

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（12分）小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
(1)小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是_______________________。
(2)完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象______ 。
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作了探究：
(3)猜想：试液中还有NaOH.
(4)实验验证：(要求写出操作、现象)_______________________________，试液中还有NaOH。

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