题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳(C),白色物质可能是Na2O或
或 ,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质 是 。 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
答案
反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律,答案合理即可)
[实验探究]Na2CO3,
[反思评价]Na2CO3溶液显碱性也能使酚酞变红,
[得出结论] 4Na+3CO22Na2CO3+C
解析
[实验探究]加入CaCl2溶液出现白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;碳酸钠完全反应后,向溶液中滴加酚酞无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠,因此原白色固体中不含有Na2O,白色固体为Na2CO3;
[反思评价]碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红,因此,不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论,即不能由此判断白色固体为氧化钠;
[得出结论]根据探究过程可知,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭,方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
核心考点
试题【(7分)在上化学探究课时,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应
c.加热时铜不能与氧气反应
⑵操作Ⅰ的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。
⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。
⑷向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象可得,滤渣中一定含有 。
(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:
。
(2)实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小红认为:只含氢氧化钠;
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是 (写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中, | | 你的猜想正确 |
道? 。
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液仍为无色,证明该溶液是酸性溶液 |
B.向某无色溶液中滴入石蕊试液,溶液由紫色变成红色,证明该溶液是酸性溶液 |
C.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4 |
D.把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳 |
①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;
②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,有白色沉淀发生;
请你根据该同学实验所得现象,可推测这一粉末中一定含有 ;一定不含 ;可能含有 。
(1)写出步骤②的化学方程式: ;
(2)白色沉淀C的化学式是 ;
(3)能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是 ;
(4)所取的低钠盐样品为10g,实验测得白色沉淀A的质量为2.33g,则10g低钠盐中含有MgSO4 g。
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