题目
题型:不详难度:来源:
【查阅资料】
1.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2 + H2O
2CuO+C2Cu + CO2 ↑
2.CuO为黑色固体,化学性质和氧化铁相似。
(1)实验l:加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。
①A中固体的变化为____。
②欲证明反应后有水生成,B中所盛试剂为____。
③反应结束时的操作应该是____,理由是____。
(2)实验2:木炭和氧化铜反应。
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,放进试管加热,反应后将试管中的粉末倒出,有铜生成,还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是:①氧化铜;②木炭;③木炭和氧化铜。
【实验验证】填写下表。
实验操作及现象 | 实验结论 |
| 该黑色粉末为氧化铜 |
| 配方l | 配方2 | 配方3 | 配方4 |
木炭质量(g) | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
氧化铜质量(g) | 8 | 8 | 8 | 8 |
答案
③先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯防止水倒流,引起试管炸裂
(2)取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸,黑色粉末全部溶解,红色固体剩余,溶液变为蓝色。(2分)
(3)对比
解析
试题分析:(1)实验l:①加热分解碱式碳酸铜,观察到的现象是绿色固体变黑。
②欲证明反应后有水生成,B中所盛试剂为浓硫酸。
③反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯防止水倒流,引起试管炸裂。
(2)实验2:
【实验验证】取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸,黑色粉末全部溶解,红色固体剩余,溶液变为蓝色,则该黑色粉末为氧化铜。
(3)由题中数据可知,氧化铜的质量都是8g,木炭的质量分别为0.4g、0.5g、0.6g、0.7g,这种设计方案的主要研究方法是对比法。
点评:实验l中,反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯防止水倒流,引起试管炸裂。
核心考点
试题【(7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图),是矿物中最吸引人的装饰材料之一,也是人类最早冶炼铜的原料。某校】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验过程 | 实验现象 |
实验1: 分别取样于四支试管中,加入足量的水充分溶解 | ②、③ 完全溶解,①、④ 均在试管底部有白色固体,且①中有明显放热 |
实验2:静置一段时间后,分别取上层清液,加入试剂A | ③、④均有气泡产生 |
实验3:分别取样于四支试管中,加入足量试剂A | 白色固体均消失;①③④均有气泡产生 |
(1)实验1中,物质①发生反应的化学方程式是 。
(2)物质②为 ,试剂A为 。
(3)实验3中,试剂A与物质④发生反应的化学方程式是 。
(4)通过实验判断,物质①中一定含有的成分是 。
盐田 盐堆旁的水样
(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的方法是 。操作时应选择的仪器是玻璃棒、(填下图序号) ,此操作中玻璃棒的作用是 。
a. b. c. d. e. f. g. h. i.
(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选择的仪器是(填上图序号) 。
(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是 。
(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ,关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。
(3)小红认为仅做上述实验有不足之处,应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。
(4)为了保证实验的成功,应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器),方法为 。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
【查阅资料】主要内容如下。
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。
(3)铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿。 | 。 |
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。 | 。 |
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间。 | 羊毛线逐渐消失。 |
(2)猜想:银灰色粉末为铝粉。
实验操作 | 实验现象 |
①按照下图安装两套仪器。 | |
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸;银灰色粉末和 。 | 都产生大量无色气体,试管外壁温度明显升高。 |
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,收集1试管气体,验纯。(两套仪器操作相同) | 验纯时的操作和现象:(两套仪器相同) 。 |
④在导管口点燃气体。(两套仪器操作相同) | 都产生淡蓝色火焰。 |
【应用】使用管道通时,先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。一会儿,管道内发生化学反应。根据题目信息,推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想(1)是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有(填一条即可) 。
(1)上述反应的化学方程式为_________________.
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,会观察到 ,原因是_______。
(3)已知:相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕,瓶中剩余的气体为____________(填化学式)。
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