题目
题型:不详难度:来源:
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(1)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接,观察到无色酚酞试液变红,说明氨气显 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。A中发生反应的化学方程式为 。
(2)小刚将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,管口有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,B中发生反应的化学方程式为 。
(3)小组同学测定铜元素相对原子质量(Ar)的实验设想是:先称量反应物CuO的质量M(CuO),反应完全后测定生成物水的质量M(H2O),由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置,其中简单、合理的是(填序号,装置可重复使用) 。
A.acdbbeecd B.aeebbcdee C.aeebbeecd D.abbeecd
②在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
A.CuO未完全起反应
B.CuO不干燥
C.氢氧化钠固体不干燥
D.CuO中混有不反应的杂质
E.NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
③在本实验中,还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。
答案
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(2)3CuO + 2NH3
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(3)①C ②AD ③CuO Cu
解析
试题分析:(1)根据氨气能使无色酚酞试液变红,可判断氨气呈碱性;氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应,生成氯化钙和氨水,由于氨水易分解生成氨气和水,故反应的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑;
(2)将纯净干燥的氨气通入装有氧化铜的玻璃管,加热,观察到玻璃管内黑色固体氧化铜变为亮红色(说明有铜生成),管口有液滴(根据元素守恒可知,有水生成),同时生成空气中含量最多的气体(氮气),因此该反应的化学方程式为3CuO + 2NH3△ 3Cu + N2 + 3H2O;
(3)①根据实验设想,实验中需要测定反应生成水的质量,因此在把氨气通入氧化铜前应使用不能与氨气发生反应的氢氧化钠进行干燥,并把还原氧化铜后生成的水仍用不能吸收多余氨气的氢氧化钠吸收,反应后多余的氨气要使用浓硫酸处理,以防止造成空气污染,因此所组成的装置连接方式为C;
②根据反应的化学方程式,设测定的氧化铜质量为A、生成水的质量为B,设铜的相对原子质量为m
3CuO + 2NH3△ 3Cu + N2 + 3H2O
3m+48 54
A B
(3m+48):54=A:B
解得m=
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即铜的相对原子质量与测定的氧化铜的质量成正比,而与测定的水的质量成反比,因此:
A.CuO未完全起反应,会导致生成水的质量偏小;
B.CuO不干燥,加热过程水分蒸发,会导致测得水的质量偏大;
C.氢氧化钠固体不干燥,对水的吸收与测量不受影响;
D.CuO中混有不反应的杂质,生成水的质量相对偏小;
E.NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥,对氨气还原氧化铜的实验不产生影响;故导致测定结果偏大的因素为AD。
③根据反应的化学方程可发现,通过测定氧化铜与铜或铜与水等质量,皆能计算出铜元素的相对原子质量。
点评:对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究实验和观察现象,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
核心考点
试题【(7 分)小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量(Ar)的实验。小明很感兴趣,和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动,请结合下】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是_____。用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条着火,则该气体是_____。
(2)装置B可制取氧气,用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。当气体收集满后,从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____(填序号,下同)。
① 将导气管移出集气瓶口 ② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④ 将集气瓶正放在桌面上
(3)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释合理的是_____。
① 产生的CO2直接使石蕊变红
② 挥发出的氯化氢气体溶于水,使石蕊试液变红
③ 产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
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(1)装置A中反应的化学方程式是_____。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
① 澄清石灰水 ② 氢氧化钠浓溶液 ③ 稀盐酸 ④ 水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:① 实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;② 停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____。
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2 g,同时测得装置B增重m3 g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
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查阅资料:1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3.CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 猜想③正确 |
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
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(1)酒精灯加网罩的目的 ;
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是 ;
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质.请你写出发生反应的方程式: 、 ;
(4)停止加热时,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出.这样操作的原因是 。
(5)下课后,同学们仔细观察试管里倒出的粉末,发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂,有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末;②可能是没有反应完的氧化铜粉末;③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物。请你设计实验证明推测①成立: (写出具体的实验步骤、现象及结论)
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(1)实验A中观察到的现象是 ,说明相同条件下,CO2的密度比空气大,且 。
(2)实验B中只有铜片上的白磷燃烧,由此证明可燃物的燃烧条件是 。
(3)实验C中红磷要过量,其目的是 ,红磷燃烧的化学方程式是 。
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