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题目
题型:不详难度:来源:
将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上,并回答相关问题.

(1)在实验A中使用的计量仪器是______________ (填仪器的名称,下同)。在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是____________。
(2)在实验D中观察到的现象是_____________________________。在实验A和实验C中观察到的相同现象是_____________________,在实验A和实验C中反应的化学方程式是_______________________。
答案
托盘天平   烧杯   下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭   生成大量白烟   
4P + 5O2 2P2O5
解析

试题分析:(1)根据图示可知,实验A中的计量仪器是托盘天平;后面三个实验中都使用了的同一种仪器是烧杯。
(2)实验D是探究二氧化碳的性质的实验,由于二氧化碳不可燃,也不支持一般可燃物的燃烧,且密度大于空气,所以烧杯中的下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。实验A中是白磷的燃烧,实验C中是红磷的燃烧,由于都生成白色固体五氧化二磷,故都能看到有大量白烟生成,故反应的化学方程式是4P + 5O2 2P2O5
点评:化学是以实验为基础的学科,本题是对课本上的基本实验的考查,熟悉常见仪器的使用方法,掌握化学实验的基本操作和注意事项等是解答此类题目的关键。
核心考点
试题【将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上,并回答相关问题.(1)在实验A中使用的计量仪器是______________ (填仪器的名称,下同)。在上述四个实】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸,那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢?某实验小组对此进行探究,设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题:
(1)做出假设:                                                           
(2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红,实验装置和药品如图:

(3)查阅资料:你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填序号)        
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒,能与碱溶液反应生成盐和水
(4)实验:
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明                      
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明               ,此过程中反应的化学方程式为                                            。  
③装置E的作用是                                                      
(5)结论:原假设                  (填“成立”或“不成立”)
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下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是
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一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ;Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10.00g样品各成分的质量,设计了以下探究实验。
【实验探究】(假设所有操作没有损失)
步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3:按如右装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
步骤5:分析测算步骤4中所得滤液得知:滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ,且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是              
(2)步骤2目的是                 
(3)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量             1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由
                                                                                                                                  (5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是:                                           
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。                                                                                   
(6)请根据以上数据,计算10g该样品中各成分的质量。(只写出结果)
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下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案,其中可行的是            
A.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
B.将铅笔芯粉末放入锁芯,使锁开启更灵活
C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
D.用植物油、面粉和水配制溶液

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水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:
(一)资料收集:①H2+CuOCu+H2O  ②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳 ④浓硫酸可以吸收水蒸汽
(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答:
(1)你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是               
(2)装置E内观察到的现象是               
(3)实验中两次用到装置A,其目的分别是                              
请你设计一种尾气处理方案:               
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