题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验一:发生反应的化学方程式 ,
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
(2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 ,可能有的物质是 ,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中,向其中滴加 | 没有气泡产生 | |
①Mg2+; ②Mg2+、Fe2+; ③Mg2+、Fe3+; ④Cu2+、Fe2+; ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+.
答案
(2)Cu ; Fe
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中,向其中滴加HCl(H2SO4) | 没有气泡产生 | 滤渣中没有铁 |
解析
试题分析:(1)铁能与硫酸铜反应,说明铁的活动性比铜强;铁不能与硫酸镁反应,说明镁的活动性比铁强,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Fe>Cu;其中铁与硫酸铜反应,生成铜和硫酸亚铁,故反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
(2)将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,说明铁在继续与硫酸铜反应,生成铜和硫酸亚铁,故一段时间后过滤,滤渣中一定含有的物质是铜,可能有铁的剩余,也可能没有。
由于铁能与稀酸反应生成氢气,而铜不能,所以可取少量滤渣于试管中,并向其中滴加稀盐酸,若有气泡产生,说明含有铁,否则没有铁;
由于铁与硫酸镁不反应,所以滤液中一定含有镁离子;由于铁与硫酸铜反应,生成铜和硫酸亚铁,故溶液中还有亚铁离子的存在;由于不能确定硫酸铜是否完全反应,故不能确定溶液中是否有铜离子。故选②⑤
点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答这类题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:(1)实验一:发生反应的化学方程式 ,该】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率
【实验过程】实验装置如图:
实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录:
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 | 3%H2O250 mL |
加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
(2)充分反应后,将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是 ;
【结论】该探究过程得出的结论是 ;
【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ;
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为 ;
(2)小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 。
A.猜想假设 | B.收集证据 | C.设计实验 | D.得出结论 |
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】 猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。 | 猜想三正确 | |
向滤液中加入适量 溶液; | 溶液变蓝 | |
向固体中加入适量稀盐酸。 | |
1.小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。
2.小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2 | 3.65 | 6 |
样品的pH | 12 | 9 | 7 | 4 |
(2)求样品中Ca(OH)2的质量分数。
(1)他猜想:假如将金属钠放入到硫酸铜溶液中,能不能把铜置换出来呢?
假如他的猜想正确,反应的化学方程式为: ,
实验的现象为(写两点) 。
(2)进行实验:他将保存在煤油中的金属钠用镊子取出,用滤纸吸干表面的煤油,然后用小刀将金属钠切下绿豆大小的一块放入到装有100mL5%硫酸铜溶液的250mL烧杯中,在烧杯口盖上一块玻璃片,观察到金属钠在溶液表面剧烈反应,四处游动,有“嘶嘶”声,熔化并燃烧,有轻微爆炸声,反应完毕后观察到溶液中有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体。
(3)为什么会得到与猜想不同的实验现象呢?小强通过查阅资料知道:金属钠的化学性质非常活泼,能与水反应生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质,同时放出大量的热;氢氧化镁受热时能分解生成两种氧化物,其它难溶的氢氧化物也有类似的化学性质。
(4)分析与小结:小强通过资料并结合实验现象,认为该实验过程中可能发生了三个化学反应,请依次写出反应的化学方程式 , ,
。
(5)反思与交流:通过(2)可知金属钠有什么物理性质(写出一点即可)? 。
金属钠为什么要保存在煤油中(写出一点即可)? 。
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈碱性。
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①结晶水合物受热后易失去结晶水,如CuSO4•5H2OCuSO4 + 5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
③无水氯化钙可做吸水剂;碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。
Ⅱ.定性探究固体的成分:
用下图所示方案,进行实验,并得到下列现象:
(1)上图中无色气体为 ,所以猜想二不成立。
(2)向蓝色溶液中加入足量的铁屑,实验现象为 , 。
发生反应的方程式为 、 。
Ⅲ.定量测定固体的组成:
设固体为Cu(OH)2•CuCO3•XH2O,为测定其组成,称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验:
图中注射器处为两个单向阀:推注射器时x关闭,y处打开;拉注射器时,x打开进空气,y关闭。
实验步骤:①组装好装置,检查气密性;②反复推拉注射器;③称量B、C、D、E、F的质量;④关闭弹簧夹,加热B处玻璃管直到反应不再进行;⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器;⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。
问题探究:
(3)进行步骤⑤的操作中,注射器活塞要缓缓推动的主要目的是 。
数据处理:
(4)某兴趣小组利用上述方法,测得以下数据:(假定每步反应都完全)
| B | C | D | E | F |
反应前 | 124.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 360.0g |
反应后 | 116.0g | 253.6g | 304.4g | 350.1g | 360.0g |
通过计算确定固体化学式中的X的值。
计算过程:
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