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题目
题型:不详难度:来源:
化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当,盛有无色 溶液的试剂瓶,且标签破损(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们,这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是     (填字母代号)。
A.酸        B.碱        C.盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】(1)可能是     溶液;(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液。
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论和解释
I
取样于试管中,向其中滴加几滴         
无色溶液变红
该溶液不可能是      溶液,理由是                   
II
另取样于试管中,向其中滴加足量的       
产生大量气泡
该溶液为碳酸钠溶液,有关反应的化学方程式为           
由此,同学们得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
【反思】老师指出该结论不严密。理由是:氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到              现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠。
答案
【交流讨论】A    【作出猜想】(1)NaOH
【设计并实验】
实验操作
实验结论和解释
酚酞试液
NaCl,NaCl溶液不能使酚酞试液变红
稀盐酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
 【反思】:产生白色沉淀,溶液的红色不褪去
解析

试题分析:【交流讨论】由于破损标签的可见部分为“Na”,可判断该物质是由金属离子和未知的阴离子构成的,而酸类物质是由氢离子与酸根离子构成的,故可判断该物质不可能为酸。故选A
【作出猜想】根据所熟悉的常见的碱、盐的化学式,结合题意分析,应为氢氧化钠溶液。
【设计并实验】Ⅰ:根据实验现象“无色溶液变红”,结合猜想的物质可知,向溶液中滴加的应是无色酚酞试液;无色酚酞溶液变红,说明溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,不能使酚酞变色,故不可能是氯化钠溶液。
Ⅱ:根据实验结论“该溶液为碳酸钠溶液”,以及实验现象“产生大量气泡”可知,向溶液中滴加的是稀酸溶液(如稀盐酸),因为酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故有关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思】若该溶液中有氢氧化钠和碳酸钠,则在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,能观察到有白色沉淀产生;且当碳酸钠完全反应后,由于有氢氧化钠的存在,溶液仍呈红色。
点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
核心考点
试题【化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当,盛有无色 溶液的试剂瓶,且标签破损(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们,这瓶溶液中的溶质可能是】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
小林和小明在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验。加热一段时间后。两人对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。

【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么?
【做出猜想】猜想一:CaCO3完全分解,固体成分为            ;
猜想二:CaCO3未完全分解,固体成分为CaO、CaCO3
猜想三:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3
【实验与事实】
小林取少量残留固体于试管中,加适量水震荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。接着加过量稀盐酸,有气泡生成,该反应的化学方程式                          ;
反应过程中固体逐渐消失,你认为还应该看到的现象是                   
【结论与交流】
小林认为猜想一成立,他的结论是          (填“合理”或“不合理” )的。你认为猜想     成立。
【拓展与迁移】
若给上图实验装置增加下列仪器中的       (填序号),就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
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为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:A.水样呈黄色,有异味    B.水样浑浊,有固体小颗粒。现对水样进行如下处理:①向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行              (填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其        性除去水样中的颜色和异味,该过程属于        变化(填“物理”或“化学”)。②通入氯气***菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断,次氯酸中氯元素的化合价为              。③请你设计一个实验检验经过上述步骤得到的水是纯净物还是混合物(写出实验步骤、现象、结论)
如果你再能设计两个正确实验检验将奖励你4分(总分不超过60分)
④为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入                进行检验。
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某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,请你与他们一起探究

(1)写出图中a仪器的名称       使用该仪器的一点注意事项       
(2)其中A装置中发生反应的化学方程式为                             ,该装置还可以用于实验室制取          气体(写出一种即可)。
(3)实验时,应先通一段时间的H2,再加热氧化铜,目的是                     
(4)测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g,D装置增加了1.85g,按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为             (化为整数比);同学们反复操作后得出的结果还是不变,若装置的气密性及所有的操作是正确的,结果异常的原因是       
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小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属,与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢气”。金属镁是否也有类似的性质?小明进行如下的实验探究:将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液,无变化,将水加热,有气泡产生,溶液变为红色,趁热取出部分溶液,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。小明对此现象进行了分析。
(1)溶液变红说明反应后溶液pH      7(选填“<”、“﹥”或 “=”)
(2)写出镁与水发生反应的化学方程式
(3)溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么?
(4)选择其中的一种原因,设计实验进行验证,并填写下表
实验方法和步骤
实验现象(预期)
分析
 
 
 

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结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)图中a、b仪器的名称:a     ,b     
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是                               ,收集氧气选用的装置是 (填装置字母,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是 ,发生装置和收集装置的组合是
(4)实验室常加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体,甲烷气体密度比空气小,难溶于水,则实验室制取并收集甲烷气体的装置组合是     
(5)观察F装置中的实验现象:红磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量    ,这是因为生成了   
            (填化学式)的固体小颗粒的缘故。
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