题目
题型:不详难度:来源:
作出猜想:①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的;
查阅资料:聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色.
实验探究:小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后,进行实验.在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋没有 气体生成(填化学式).B装置的作用是 ;D瓶中发生反应的化学方程式是 .
实验结论:通过实验证明,猜想 是正确的.
交流反思:①从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致 .
②连接实验仪器时,能否 (填“能“或“不能”)将B、C位置进行交换,理由是 .
答案
实验结论:① ①白色污染 ②如果将B、C位置交换,气体经过C装置时,会带出水,无法检验反应是否有水生成了.
解析
试题分析:实验探究:
如果燃烧产物中含有氯化氢,氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀,C装置中的现象是变浑浊,C无明显现象,说明产物中没有氯化氢.
故填:HCl.
无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的.
故填:检验是否有水生成.
二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
故填:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
实验结论:
通过实验证明,塑料燃烧生成水和二氧化碳,是聚乙烯塑料,猜想①是正确的.
故填:①.
交流反思:
①从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致白色污染.
故填:白色污染.
②不能将B、C位置进行交换,因为如果将B、C位置交换,气体经过C装置时,会带出水,无法检验反应是否有水生成了.
故填:如果将B、C位置交换,气体经过C装置时,会带出水,无法检验反应是否有水生成了.
点评:本题考查根据实验现象判断物质的组成、化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”.
核心考点
试题【日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的.小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分.作出猜想:①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
[查阅资料]:
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
②SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
[提出猜想]:从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;
[实验步骤]:实验小组设计了如下步骤:
(1)按上述图示安装好仪器;
(2)检查气密性;
(3)加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;
(4)加热A,加热H;
(5)停止加热.
[实验分析]:
(1)B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;
(2)C处,品红溶液褪色,说明有 (填化学式)生成;
(3)E处,品红溶液不褪色,说明 (填化学式)已被除尽;
(4)F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为 ;
(5)H、I处无现象,说明无CO、H2生成.
[实验结论]:
(1)气体中有H2O和 生成,无CO、H2生成;
(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为 .
A.NH4N03固体; | B.浓硫酸; | C.NaOH固体; | D.CaC03固体. |
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式是 ,反应中二氧化锰的作用是 .要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体,需要进行的实验操作有 .
(3)某化学学习小组的同学在网上查资料时得知,金属钠着火不能用C02灭火.他们想知道,Na与C02反应究寓会生成什么物质呢?
【提出猜想】
Ⅰ.4Na+C022Na2O+C
Ⅱ.4Na+3C022Na2C03+C
III.2Na+2C02Na2O+2CO
溶液检验:PdCl2+CO+H20═Pd(黑色)↓+2HCl+C02
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验:
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2,反应的化学方程式为 .为使制备C02的反应能随开随用,随关随停,所选装置应是图3中的 .
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体,反应的化学方程式是 ;装置C的作用是 .
③经检查整套装置气密性良好,装好药品使A中产生C02,必须待装置E中出现 现象时再点燃酒精灯,其目的是 .
【实验结论】
实验观察到的现象是:装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体,装置F中产生黑色沉淀,则猜想 是正确的.
【提出问题】:最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】:
甲同学猜想:只有NaCl一种溶质;
乙同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质;
你的猜想是:废液中含有的溶质是: .
【实验探究】:如果你的猜想是正确的,你设计的实验方案发生反应的化学方程式为: .
【实验结论】:通过实验,证明你的猜想是正确的.
【反思交流】:随着大家环保意识的增强,实验室产生的污染越来越受到重视,实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放.
提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么?
假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 .
查阅资料:用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰.
制订计划:为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子 (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子 (填写离子符号).
进行实验:
证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加 溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生.
证明阳离子的实验: .
结论:经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质.
分析与交流:上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为: ,该反应属于复分解反应.
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 |
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2 |
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 |
D.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸 |
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