在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．探究一 M - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl₂．
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？，理由是．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI₂溶液，B中加入溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

答案

探究一（1）氢氧化钙；
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞	溶液变红	猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；
（4）

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI₂溶液，B中加入Na₂CO₃溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	若A中没有沉淀，B中产生沉淀	“猜想二”成立
	若AB中都没有沉淀	“猜想三”成立

解析

试题分析：探究一（1）有标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞	溶液变红	猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂或NaOH；
（3）由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；
（4）由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，所以，设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI₂溶液，B中加入Na₂CO₃溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	若A中没有沉淀，B中产生沉淀	“猜想二”成立
	若AB中都没有沉淀	“猜想三”成立

点评：本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．

核心考点

试题【在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．探究一 M】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

像科学家一样“做科学”——探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是
．
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：　　．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．

实验方案	反应的化学方程式

（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是　　．

实验方案	反应的化学方程式

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某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式．
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是．

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一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO₂、CH₄ 猜想Ⅱ：有CO、CH₄
猜想Ⅲ：有CO、CO₂ 猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．

【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊，证明猜想       不正确．
（2）小明通过装置C处           的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在            位置，再增加一个上图中       （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想     成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是                           ．

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某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下．

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是    ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2       ．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是        ．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及         （填字母序号），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．
（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．

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某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性       （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为  （写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是             ；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的          溶液，观察到             ，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有         ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为                     ．

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