题目

题型：不详难度：来源：

小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；  b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

 
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式     　　　    　　    。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氢气应从     （填e或f）管通入。　　
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是   。
【得出结论】（4）结论是                                。

答案

(1)  Zn+ H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑  。
(2) 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ；  f 。  (3) ①③或②④  。
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。

解析

试题分析：（1） Zn+ H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑ ；（2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ；如果氢气从e进入集气瓶，氢气会从f出来，谁不会进入量筒，故氢气应从f管通入，（3）实验目的是要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，所以只有硫酸的质量分数不同，故选①③或②④；（4）由相同时间产生氢气的体积可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。