题目

题型：不详难度：来源：

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
　                                         　．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 　            　试液，试液变红色，该溶液不可能是
　      　（填写化学式），理由是 　　                             ．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案　     　（选填“甲”或“乙”）进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，		该溶液是碳酸钠溶液， 有关反应得化学方程式为：

[实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是　　       溶液．
（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 　　   （填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B．要有严谨的科学实验的态度   C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

答案

（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
（3）[进行实验]甲（或乙
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
[实验反思]（4）石灰水
（5）A、B

解析

试题分析：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（5）使用药品时要注意不能腐蚀标签；实验需要有严谨的态度；无法辨认的药品，应放在指定位置统一处理，不能随意倒掉，否则会造成浪费，而且会污染环境．