题目
题型:不详难度:来源:
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1.白磷的着火点为40℃。
2.浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体,挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
(1)图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL,注射器中水的体积为50mL,实验时先夹紧弹簧夹,将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,白磷燃烧的化学方程式为 。将锥形瓶从热水中取出,待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,可观察到的现象是 。
(2)图B为探究分子运动的实验,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是 。
(3)在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是 (填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气;②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中;③从a端通二氧化碳;④从分液漏斗中滴加适量水
答案
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注射器中的水流入锥形瓶,当注射器中的水还剩约6mL时停止下流。
(2)分子在不断运动,氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率(氯化铵为白色固体等)
(3)②③①④③(2分)
解析
试题分析:空气中含有21%氧气、78%氮气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其它气体和杂质等。空气中氧气含量的测定,氧气体积约占空气体积的1/5,白磷着火点低,易燃烧,化学方程式为4P + 5O2
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(2)分子在不断运动,氨分子相对分子质量小运动速率快,氯化氢相对分子质量大运动速率慢,氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率;生成的氯化铵为白色固体
(3)②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中;③从a端通二氧化碳,可证明二氧化碳不能使石蕊变红,①从b端通氮气,赶走瓶内二氧化碳,④从分液漏斗中滴加适量水,此时水不能使石蕊变色,从a端再通二氧化碳,二氧化碳与水反应生成的碳酸是石蕊变红。
核心考点
试题【实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段,请根据下述实验内容回答问题。 小资料:1.白磷的着火点为40℃。2.浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
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某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如下装置探究上述设想的反应原理。
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(1)能证明“释放CO2”的现象是 。
(2)装置 B的作用是 。
(3)实验后小组同学对D中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】D中的固体可能为①氧化钙;②氧化钙与碳酸钙; ③碳酸钙
【进行实验】甲同学取一定量的D中固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物,甲同学认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想③成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立,其理由是 。他又重新进行实验,证明了猜想②成立,他的实验操作及现象为 。写出D中反应的化学方程式为
(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有 (填字母序号).
A.原料易得
B.充分利用太阳能
C.释放出的CO2可作为重要资源加以利用
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【查阅资料】
(1)牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
(2)常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等
(3)牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外,其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙?
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | ![]() 如图所示,取三只试管分别加入适量待测样品,再分别加入适量R 溶液。R 溶液是 。 | A试管中无明显变化, B和C试管中有无色气体生成。 |
② | 将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。 | 现象Ⅱ: 。 |
实验结论: 。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 组装两套如图装置进行实验。分别取 (操作Ⅰ),放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的R 溶液。 ![]() | |
② | 打开分液漏斗注入一定量R 溶液,然后关闭活塞。 | 有气泡产生。 |
③ | 待②反应结束后,再打开分液漏斗,注入一定量R 溶液,然后关闭活塞。 | 无明显现象 |
④ | 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 | 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量 |
实验结论:_____________________________________________________
步骤③的作用是: 。
【反思】
(1)若不改动原有装置和基本步骤,要测定牙粉中碳酸钙的质量分数,还应测定的数据有:_______________________________________________________________
(2)小明认为该实验前不需要测定装置的气密性,请你说明其原因 。
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
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【提出问题】:影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】:
猜想一:大理石规格;猜想二:所用HCl溶液的质量分数;猜想三: 。
【实验探究】:完成以下实验设计方案并实验。
实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HCl的 质量分数 | 完全反应 的时间/s | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。 |
② | | | | 210 | |
③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
④ | | | | 100 |
【得出结论】: 。
操作步骤 | 现象 | 结论 |
取呼出气体和等体积的空气各一瓶,将燃着的小木条分别插入集气瓶中,盖上玻璃片 | | 人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量 |
取呼出气体和等体积的空气各一瓶,向其中各滴入相同滴数的澄清石灰水 | 呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊,空气瓶中无明显现象 | |
| 被哈气的干燥玻璃片上有水珠,未被哈气的干燥玻璃片上没有明显现象 | 人体呼出气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量 |
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