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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如、想象的有红色铜析出,
而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。
【提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能跟氧气反应,也能与水发生剧烈反应,并放出气体,
生成的溶液显碱性。
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀:
猜想2:钠先与水反应生成氧气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
【实验探究】实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,观察到钠浮
在水面上,并产生气泡;点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来。
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀。
【实验分析】
(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水    (填“大”或“小”);“实验一”中可以燃
烧的气体的化学式是          
(2)两个猜想中的“某碱”是       ;金属钠与水反应的化学方程式是                 
(3)“实验二”中发生反应的化学方程式是                               
【实验结论】请你判断:猜想      成立。
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中,目的是隔绝               
答案
(1)小  H2 
(2)氢氧化钠(或NaOH)  2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2
(3)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4           1   氧气(或空气)   水
解析

试题分析:金属钠浮在水面上,所以钠的密度比水小,实验中可燃烧的气体是氢气,H2,因为猜想中只有氢气和氧气,而氧气不能燃烧,所以气体是氢气,两个猜想中的某碱是氢氧化钠,因为碱的组成是金属和 氢氧根,金属只能是钠,所以碱是氢氧化钠,金属钠与水反应的化学方程式是2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑,实验二中是氢氧化钠和硫酸铜的反应,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,有以上分析可知,猜想1正确,金属钠通常保存在煤油中,目的是隔绝氧气和水,因为氧气和水都能够和金属钠反应。
核心考点
试题【(10分)某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如、想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。【提出问题)金属钠投到硫酸】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(11分)不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤,课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成      色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是         (填名称)。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有         元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:
猜想①:该气体是CO2   猜想②:该气体是          
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。

Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①        (填“成立”或“不成立”);
Ⅱ.装置B中的现象是               ,装置C中发生反应的化学方程式为                
【讨论交流】从环保角度看,该装置的缺陷是                
【拓展延伸】
(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质是      
A.牙膏B.食醋C.肥皂水D.烧碱 E.苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是       (只写一种)。
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(8分)课外小组的同学上网查阅有关金属资料时,看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问:产生的气体和白色不溶物是什么物质?在老师的帮助下,他们进行了如下探究。
探究一 :产生的无色气体是什么物质?
实验序号
实验操作
实验现象
解释及结论
实验I
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中
迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物

实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃,并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾出现。
该气体是      ,燃烧的化学方程式为
      。        
探究二:产生的白色不溶物是什么物质?
【查阅资料】
1.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
【猜想与假设】
猜测1:白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ  ①取洗净后的白色固体,加入足量的      溶液,观察到固体溶解,产生无色气泡,则白色固体一定含有      。(填名称)
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。

实验后装置A增重1.8g,则白色固体中还含有      ,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物中各成分的质量比为:      
【实验反思】通过上述实验说明,对于未知物成分的确定,可以采取两种不同的实验方法,这两种方法分别是            
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(8分)旺旺雪饼的包装袋内,放有一袋白色固体,上面写着“干燥剂、主要成分为生石灰”。同学们对在空气中放置一段时间的干燥剂进行了探究,根据生石灰的性质变化,设计了下列实验。
【实验操作1】下面是小昊同学设计的探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
A.将样品研碎放入水中,充分搅拌,静置。
底部有大量白色不溶物出现
白色固体中含有碳酸钙
B.取上层清液,滴加无色酚酞试液。
 溶液变为             
白色固体中含有氢氧化钙
同学们讨论,认为小昊同学两个结论都不准确,A是因为                                     
B是因为(用方程式表示)                                       
【实验操作2】小宇同学新设计的探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
1.取样品放入盛有水的试管中,用温度计测量水温先后的情况
温度升高
             
2.取样品放入研钵,与硝酸铵一起碾磨
                   
白色固体中含有氢氧化钙
3.取样滴加稀盐酸
有气泡产生
             
【拓展与应用】
由小宇实验2(样品与硝酸铵一起碾磨)知道施用铵态氮肥时应注意               
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小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

  要保证实验的效果,实验装置要有良好的气密性,检查A装置气密性的方法是                 
                                                 
实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是                        (填化学式)。
【探究二】
(1)实验过程:
教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:

(2)提出问题:无色溶液X中的溶质有哪些物质?
(3)猜想与假设:根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是        ;还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
写出上述实验探究中②反应的化学方程式                                     
(4)查找资料:
资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl
资料2:NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
(5)实验过程:小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
实验操作
主要实验现象
结论

 
证明溶液中有Na2CO3

 
证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH
(6)实验反思:①根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是,同学们猜想:碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应?                         (如反应,请写出化学方程式,如不反应此空不填)。②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异,其差异性可用于鉴别、          
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某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列
实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)实验一:小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁
的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是________________________________。铝与
稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是
_________________________________________。

(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按上图2进行两步实验,
即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗?_______(填“可行”或“不可行”) 。
a. 试管①中现象是________________________________________________。
b. 试管②中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(下图3所示)。请回答:

a. 推测一段时间后会出现铜锈的是________试管内的铜片。(填“①”、“②”或“③”)
b. 小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该补充实验,如上图4所示的实验,其目
的是________________________________________________________________。
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