题目

题型：不详难度：来源：

（10分）某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，
而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。
【提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，
生成的溶液显碱性。
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀：
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮
在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水    （填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃
烧的气体的化学式是          。
（2）两个猜想中的“某碱”是       ；金属钠与水反应的化学方程式是                 。
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是                               。
【实验结论】请你判断：猜想      成立。
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝       和        。

答案

（1）小  H₂ 
（2）氢氧化钠（或NaOH）  2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
（3）2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄           1   氧气（或空气）   水

解析

试题分析：金属钠浮在水面上，所以钠的密度比水小，实验中可燃烧的气体是氢气，H₂，因为猜想中只有氢气和氧气，而氧气不能燃烧，所以气体是氢气，两个猜想中的某碱是氢氧化钠，因为碱的组成是金属和 氢氧根，金属只能是钠，所以碱是氢氧化钠，金属钠与水反应的化学方程式是2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑，实验二中是氢氧化钠和硫酸铜的反应，2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，有以上分析可知，猜想1正确，金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气和水，因为氧气和水都能够和金属钠反应。