题目

题型：不详难度：来源：

（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外还有：     ，     ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是        、     ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过     ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）。
A.化合反应      B.置换反应       C.分解反应      D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO₄·7H₂O ^高温 Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O 其生成物X的化学式   
   ，该反应    （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

答案

（1）Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑      Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（2）H₂SO₄、FeSO₄      （3）漏斗    （4）64  （5）B   SO₃    是

解析

试题分析：（1）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），所以加入过量的稀硫酸，发生的反应化学方程式有：Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑ ，Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（2）滤液M中肯定含有的溶质除了生成的FeSO₄，还有过量的H₂SO₄
（3）操作A是将滤液和滤渣分离，是过滤操作，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
（4）根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过64
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，而置换反应前后都会出现单质，根据化合价的规律：在单质中元素的化合价为0，即一定有化合价的变化，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故选B，根据质量守恒定律的微观解释，结合反应2FeSO₄·7H₂O ^高温 Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O ，可推出生成物X的化学式为SO₃，应为反应前FeSO₄中铁的化合价为+2，而Fe₂O₃中铁的化合价为+3，有化合价的变化，属于氧化还原反应