题目
题型:不详难度:来源:
理的方法回收银和硫酸镁晶体.方案流程如下:
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回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入的物质是______.
(2)步骤③中:需加入的物质是______,当观察到______时,则停止加入该物质,发生反应的化学方程式是______.
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?______,理由是______.
(4)步骤④的操作是______,溶液2和溶液3为什么要混合?______.
答案
(2)加入的过量的镁能与硫酸反应生产氢气,而银不与硫酸反应,可以采用加入硫酸的方法除去镁,当镁与硫酸完全反应时,不再有气泡产生,所以本题答案为:稀硫酸,不再产生气泡时,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(3)要将银全部置换出来,需要加入过量的镁,此时所得的固体中含有镁,需要将镁与银分离,所以本题答案为:不合理,要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的镁;
(4)溶液2和溶液3中都含有硫酸镁,从溶液中要得到固体,可以采用蒸发的方法,所以本题答案为:蒸发结晶,两种滤液中都含有硫酸镁,可得到更多的硫酸镁,综合利用.
核心考点
试题【有一种工业废水,其中含有大量的硫酸镁,少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸镁晶体.方案流程如下:回答下列问题:(1)步骤②中:需】;主要考察你对蒸发与蒸馏操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁架台 | B.玻璃棒 | C.酒精灯 | D.漏斗 |
(1)海水中含量最高的盐是______,海水经______结晶可获得粗盐.
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐:
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上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是______、______、______.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是______.
(3)从“晒盐”后的母液(卤水)中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
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提取Mg的过程中,试剂A最好选用______,试剂B选用______.电解无水MgCl2的过程中______能转化为______能.
(1)温度计水银球在蒸馏烧瓶 ______,它测得的是 ______的温度;
(2)烧瓶中加入几粒 ______或 ______,以防加热时出现 ______;
(3)冷凝管水流方向应 ______进 ______出,以提高 ______.制取蒸馏水的简易装置中导气管很长,它起着 ______的作用.
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(1)将天然水倒入图A所示的蒸发皿中,观察到蒸发皿底部有一道一道的“水痕”,这说明天然水是______(填物质类别).
(2)用如图B所示的装置对天然水进行净化,其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是______.
(3)向图C的烧杯中倒入蒸馏水,观察到______,该反应的化学方程式为______,利用生石灰的这一性质,除制取熟石灰外,还可以______.
(4)利用D图可以研究水分子的构成,与试管1连接的是电源的______极,要推测水分子的构成,仅需下列条件中______(填数字序号)就可以达到目的.
①两级生成气体的体积比 ②氢分子的构成
③氧分子的构成 ④气体体积比与分子个数比的关系
⑤生成氢气和氧气的质量比.
A.蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀 |
B.滤液仍然浑浊一定是滤纸破损的缘故 |
C.连接胶皮管与玻璃管时用力直接插入即可 |
D.用托盘天平称量12.25g食盐固体 |
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