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题目
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维生素B2中含C的质量分数为54.11%、H为5.57%、O为25.46%、N为14.85%,其相对分子质量是377,则维生素B2的化学式为(  )
A.C16H17O7N4B.C17H21O6N4C.C17H20O6N4D.C18H23O6N3
答案
维生素B2中含C的质量分数为54.11%、H为5.57%、O为25.46%、N为14.85%,其相对分子质量是377,则1个维生素B2分子中碳原子的个数为
377×54.11%
12
≈17;含氢原子的个数为
377×5.57%
1
≈21;含氧原子的个数为
377×25.46%
16
≈6;含氮原子的个数为
377×14.85%
14
≈4.
故维生素B2的化学式为C17H21O6N4
故选:B.
核心考点
试题【维生素B2中含C的质量分数为54.11%、H为5.57%、O为25.46%、N为14.85%,其相对分子质量是377,则维生素B2的化学式为(  )A.C16H】;主要考察你对元素的质量分数计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列硫酸盐中,金属元素的质量分数最小的是(  )
A.硫酸镁B.硫酸铝C.硫酸亚铁D.硫酸钠
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某硝铵化肥(NH4NO3),经测定含氮量为33%,它含NH4NO3的质量分数为(  )
A.17.5%B.53%C.94.3%D.33%
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如图是某试剂瓶标签的部分内容.请回答下列问题:
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?
(2)配制9%的稀盐酸100g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0.1mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体10g,加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为2.2g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
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如图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息计算每片钙片中至少含有钙元素的质量(  )
A.0.8gB.0.6gC.0.4gD.1.2g

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某化合物完全燃烧需要氧气4.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,该化合物中(  )
A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定
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