题目
题型：不详难度：来源：
答案
配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200g×5%=10g；需要水的质量为为：200g-10g=190g．
故答案为：7：1：12；10；190．
核心考点
试题【科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为______．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸】；主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：1 | B．2：5 | C．1：2 | D．5：2 |
（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为______．
（2）氨气中氮元素的化合价为______．
（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为______．
（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是______．
（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：______．
| A．瘦肉精中各元素的质量比为12：18：2：2：1 |
| B．每个瘦肉精分子中质子数为146 |
| C．瘦肉精属于有机高分子化合物 |
| D．每个瘦肉精分子中含有34个原子核 |
（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比？
（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数？
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