题目
题型:不详难度:来源:
(1)SO2(2)SO2、CO(3)SO2、N2(4)CO、N2(5)SO2、CO、N2
A.123 | B.235 | C.135 | D.145 |
答案
解析
试题分析:此题给定混合物中某元素的质量分数,推测混合物的组成.可采用平均值法,即某个平均量M由若干个量决定时,如果若干个量中最小量为M1,最大量为M2,则其平均值一定在M1与M2之间,即M1<M<M2.此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值,且SO2中氧元素的质量分数正好为50%,则如果含CO(氧元素质量分数大于50%),就一定含N2;而不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合。因为SO2中氧元素的质量分数=;CO中氧元素的质量分数=;N2中氧元素的质量分数为0。题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值;所以该气体可能为:可能是SO2;也可以一种大于50%一种小于50%,即CO与N2;也可以是三种气体的混合物;不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合.
故选D.
核心考点
试题【常温下,某气体由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得可气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体的组成可能为 (1)SO2(2)SO2、CO(3)SO2、N】;主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)丙烯酰胺由 种元素组成,1个丙烯酰胺分子由 个原子构成;
(2)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 ;
(3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数为 。(结果保留至0.1%)
(1)请你写出程实的计算过程和判断依据。
计算过程:
结论:
(2)程实同学认为此广告会坑害农民,向有关部门反映,技术监督局对该产品取样分析,发现氮元素质量分数仅为28.0%,则该产品中硝酸铵的质量分数为?写出计算过程。
A.28% | B.40% | C.30.8% | D.32.5% |
A.71% | B.81% | C.29% | D.19% |
(1)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中含有 种元素,其中钙元素与氧元素的质量比为 。
(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。
(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 。
(4)每瓶中含钙元素的质量为 mg。
(5)某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液,若他每日摄入的口服液含15 mg葡萄糖酸锌,则同时摄入的钙元素的质量为 mg。
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