题目

题型：不详难度：来源：

在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可通过完全燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O₂物质的量分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的物质的量分数可能是（　　）

A．0.3

B．0.4

C．0.5

D．0.6

答案

完全燃烧0.453mol碳需要消耗0.453mol氧气（按空气中O₂体积分数为0.21）计算，
则至少要空气的量为

0.453

0.21

=2.157摩尔，
其中含氮气的量为：2.157×0.79=1.704摩尔；
  C+O₂

点燃  .

CO₂，CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂ ↑，
  1            1                    1                1
0.453          x                    1               y
由反应方程式可知：完全燃烧0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；
1mol碳酸钙分解生成  y=1mol 二氧化碳；
石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数=

1+0.453

1+0.453+1.704

×100%=45.9%≈46%；
这是最大值，如部分生成CO，则二氧化碳体积分数变小；
故选AB．