题目
题型：不详难度：来源：
（1）蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减少为原来一半，此时溶液的质量分数为ω1．
（2）蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减少为原来一半，此时溶液的质量分数为ω2．
则下列关系正确的是（ ）
| A．ω1＞ω2 | B．ω1＜ω2 | C．ω1=ω2 | D．ω2＞2ω |
答案
ω1=2ω；
（2）蒸发掉原溶液体积一半的水后所剩余硫酸溶液的体积与蒸发水的体积相等，由于稀硫酸的密度大于水的密度，所以，蒸发原溶液体积一半的水的质量小于剩余硫酸溶液的质量，即蒸发水的质量不到原溶液质量的一半，剩余溶液质量大于原溶液质量的一半，则蒸发水后所得溶液的溶质质量分数小于原溶液质量分数的2倍，即ω2＜2ω；
故选A．
核心考点
试题【某硫酸的质量分数为ω，取等量的两份硫酸分别进行下列操作：（1）蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减少为原来一半，此时溶液的质量分数为ω1．（2）蒸发溶液后恢复至室温】；主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．13% | B．15% | C．17% | D．20% |
| A．溶液质量 | B．溶剂质量 |
| C．溶质质量 | D．溶质质量分数 |
| A．浑浊的河水经过滤即可得到蒸馏水 |
| B．蔗糖、面粉、酒精均能溶于水形成溶液 |
| C．用洗涤剂或汽油去除油污的原理相同 |
| D．加压、降温均能使汽水中溶有更多的CO2 |
（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是______g．
（2）取该浓硫酸10g，可配制成19.6%的稀硫酸______g．
| A．加热前此溶液已达饱和状态 |
| B．由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变 |
| C．在60℃时此溶液的质量分数为75% |
| D．由60℃加热至65℃时此溶液的质量分数不变 |
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