题目
题型:荆州难度:来源:
(1)现有A、B、C三种物质的浓溶液,适用海水晒盐原理进行结晶的是______(填物质序号);
(2)t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次是a、b、c,则a、b、c的大小顺序为______;将这三种饱和溶液分别降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是______ (填物质序号,下同).
(3)如图2所示,烧杯内的试管中分别盛有含A、C两固体物质的饱和溶液.向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀,一会儿后,试管中固体物质的量减少的是______.
答案
(2)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是:A>B>C,故饱和溶液中溶质的质量分数a、b、c的大小顺序为a>b>c;AB的溶解度随温度的降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以将这三种饱和溶液分别降温到t1℃时,AB析出晶体,C变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度,所以溶液中溶质质量分数最小的是C;
(3)浓硫酸溶于水放热,A的溶解度随温度的升高而增大,C的溶解度随温度的升高而减小;所以加入浓硫酸后烧杯内液体温度升高,试管中A固体质量减少,C固体增加;
故答案为:(1)B;(2)a>b>c;C;(3)A.
核心考点
试题【请根据图1中A、B、C三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:(1)现有A、B、C三种物质的浓溶液,适用海水晒盐原理进行结晶的是______(填物质序号);(2)t】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B中分别可以观察到什么现象?
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的有哪些?
(3)请计算D溶液中溶质的质量分数.
(1)t2℃时,A、B两物质溶解度大小比较,A______B(选填“<”、“>”、“=”);
(2)等质量A和B的饱和溶液由t2℃降低温度到t1℃时,析出溶质较多的是______;
(3)t2℃时,100g A的饱和溶液溶质质量分数为______,向其中加入100g水后的溶液溶质质量分数为______.
A.a的溶解度一定大于b的溶解度 |
B.a的溶解度一定小于b的溶解度 |
C.a、b两物质的混合物可用溶解、过滤、蒸发方法分离开 |
D.在t1℃时,a物质的溶解与b的溶解度相同 |
(1)Q点表示的意义是______;
(2)若从A和少量B的混合物中将A分离出来可采用的结晶方法是______;
(3)t2℃时,用100克水配制成A的饱和溶液,需要A______g.
A.b的溶解度小于a的溶解度 |
B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃时,肯定都有晶体析出 |
C.要从b溶液中得到较多的b晶体,通常可采用降温结晶的方法 |
D.在t2℃时,a、b两种固体的溶解度相等 |
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