题目
题型:不详难度:来源:
(1)硝土的主要成分是NaNO3,和Ca(NO3) 2等,将其加水溶解除去不溶物后,加入适量的草木灰(主要成分是K2CO3),若恰好完全反应,则生成CaCO3沉淀的反应方程式为________________________,其反应类型是________.将CaCO3与溶液分离的操作是_________,所得溶液中的溶质是________和_________.
(2)最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液
中得到其中一种晶体.据此判断:
甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线
(见上图)较准确的是_________(填“甲”或“乙”).
答案
解析
(2)根据常见的结晶的方法来解答.物质的溶解度随温度变化比较大者一般用冷却结晶的方法结晶.
解答:解:(1)根据所给的三种物质的分类都属于盐,故它们的反应属于复分解反应,所以能反应的为硝酸钙和碳酸钾,它们反应生成了碳酸钙沉淀,K2CO3+Ca(NO)3=KNO3+CaCO3↓,所以在分离时应该通过过滤操作来实现;
(2)根据题意是把溶液放入冰窟中得到了晶体,说明该固体的溶解度受温度变化较大,所以符合该条件的曲线为甲;
故答案为:(1)K2CO3+Ca(NO)3=KNO3+CaCO3↓;复分解;过滤;NaNO3;KNO3;
(2)甲.
核心考点
试题【抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO3后,再与硫和木炭混合制造了大量土地雷,炸得日本鬼子魂飞魄散.(6分) (1)硝土的主要成分是NaNO3,和Ca】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)40℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是________;请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线,说明这两种物质溶解度变化的共同特点:_____________.
(2)若A为硝酸钾,60℃,将120 g A放入100 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为______g.
A.氧气能支持燃烧,说明氧气具有可燃性 | B.硫在氧气中燃烧产生大量的白烟 |
C.通过煮沸水可以降低水的硬度 | D.积极开发地下水可以保护水资源 |
A.20℃,100g水中溶解30g NaCl,所以20℃时NaCl的溶解度是30 g |
B.NH4NO3固体溶于水,吸收热量 |
C.饱和溶液降温后,都有溶质析出 |
D.KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
A.干冰 | B.硝酸铵固体 |
C.氧化钙 | D.氢氧化钠固体 |
(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(2) 在10℃时,向100 g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。
(3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是 _________ g。
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